13．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈　　　　　 B．装置乙：可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯　　 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N_A

B．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

C．标准状况下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

D．1 molC₂₀H₄₂分子中，含有的共价键数目为61N_A

11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸中加入NaAlO₂溶液　　　　　　　　　 B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释　 　　　　D．氨气通入醋酸溶液中

10．T ℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，H₂的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。则下列结论不正确的是

A．该反应的热化学方程式：N₂(g)+ H₂(g)＝NH₃(g)；△H ＝ (a+b)kJ·mol^-1

B．该反应的热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol^-1

C． T₁＞T₂，且正反应为放热反应

D． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大

9．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%　 B．×100%　 C．　 D．

8．下列对实验现象的解释与结论正确的是

7．下列离子方程式书写不正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

2H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 2OHOHOHOH^－ ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中

　 2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液

　　 NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^- = CO₃^2-+NH₃·H₂O+H₂O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca²⁺ + 2OHOHOHOH^－ + 2HCO₃^－＝ CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2－

6．下列各组离子：(1) I^-、ClO^-、NO₃^-、Cl^-；　 (2) K⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-；

(3)SO₃^2-、S^2-、Cl^-、OH^-；　 (4)Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-；　 (5)Fe³⁺、SCN^-、K⁺、SO₄^2-；

(6)K⁺、HPO₄^2-、PO₄^3-、HSO₃^- 。在溶液中能大量共存的组别共有

A．1组　 　　　　B．2组　　　　　 C．3组　 　　　　　D．不少于4组

5．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，铝作还原剂

C．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂　

D．ETFE膜(　　　　　　　 　　　　　)是由两种单体缩聚而成的

4．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是

A．升高温度，平衡常数K变大　　　　 B．增大压强，W(g)物质的量分数变大

C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热　 　

D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动