23． (7分)一定温度下，将3molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下

　　 反应：。请填写下列空白：

　　 (1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余O. 6molB，C的浓度为0. 4 mol/L．则：

①　 x=______________；

②若反应经4min达到平衡．平衡时C的浓度___________O.8mol／L

　　 (填“大于”、“等于”、或“小于”)

　　 ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________；

　　 ④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与原平衡相等，起

　　 始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(c)之间应该满足的关系式

　　 为_____________________________________________；

　　 (2)若维持容器压强不变，

　　 ①达到平衡时C的体积分数____________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)

　　 ②改变起始物质加入量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量是原平衡的2倍，则A

　　 和B的起始物质的量分别应为__________________________。

21．(12分)

填写下列空白：

(1)由B生成E的反应类型为_____________，B中的官能团名称是_________________

(2) A的结构简式为__________________D的结构简式为_____________________

(3)写出以下转化的化学方程式：

　　 A→B_____________________________________________________________________

　　 B→C[步骤②]_____________________________________________________________

(4)在120℃时，由A，B，E组成的混合物w克与氧气充分反应，消耗氧气[m(0)]的质量范围为____________________________________________

22(7分)两种元素形成的化合物A．它广泛应用于犬规模集成电路生产领域。可按图示进

　　 行反应。已知G、H为单质，C、H为气体，电解熔融的F是工业上制备G的重要方法。

A、B、D、E、F中均含G元素，且G元素在A中占65．9%。反应中部分产物已略去。

　 (1)F的晶体类型为_______________。

　(2)写出反映①的化学方程式：__________________________________________________。

(3)若把B溶液与E溶液混合反应的离子方程式是：________________________________。

(4)用化学方程式表示单质G在工业上的一种应用：________________________________

20.(12分)．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空

白处)：____

(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

　 利用。稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为____________________________

(3)已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　 a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

　 c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.OmL，恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的的物质的量是____________mol。

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量是(以含w的代数式表示)

___mg／kg。

19．(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E

同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数

之和与E的核外电子总数相等。试回答：

(1)．B在周期表中的位置为___________。化合物BA的空间构型为_____________，

化台物ABC属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

　 (2)化合物是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构。写出的电子

　　 式____________。由A、B、C、D四种元素按原子个数比4：l：2：1组成的化合物的名称是_____________。

　 (3)分子式为的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是 (用文字表述)____________________________________________________________

18.(4分)．(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。

　　 请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：实验室

　 制乙烯____________________，用蒸馏法进行混合物的

　　 分离_______________________________。

(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

　　 下述读数(左侧实线标注位置)及说法正确的是_______ 。

　　 A．①是量筒，读数为2.5mL

　　 B．②是量筒，读数为2.5 mL

　　 C．③是滴定管，读数为3.5 mL

　　 D．①是温度计，读数为2.5℃

(3)某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中

　　 配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。在不增加仪器(可选择必需的试剂)

　 的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进

　 的方法是___________________________________

17．(6分)(1)将w克下列某物质在足量的氧气中完全燃烧后，产物全部通入足量的 固体粉末中，充分反应后固体增重m克．若w<m则该物质可能是__________(填序号)

　　　 ①氢气　 ②甲烷　 ③一氧化碳　 ④乙二酸　　 ⑤甲醛　 ⑨乙醇

(2)已知，；有关化学键的键能如下。

　　 化学键　　 C-H　　 C=C　 C-C　 H-H

　　 键能(kJ/mol)　 414.4　 615.3　 347.4　 435.3

　　　　 写出该反应的热化学反应方程式：_______________________________________。

(3)在沥青中存有稠环芳烃，其中一些可视为荼(A)、芘(B)、蒽并蒽(C)，D、E等。

试推算该系列化合物中，碳的最大质量分数为__________

16．漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：。 (为弱酸)向溶液中滴加，开始时啦分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是(　　 )

　　 A．溶液中的起催化作用　 　　　　　B．溶液中的起催化作用

　　 C．逸出，使反应的生成物浓度降低 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

2009届江西省重点中学联考盟校第一次模拟考试

化学试卷

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

15．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于

　　 水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是(　 )

　　　 A．溶液中。()浓度减小

　　　 B．B的电极反应：

　　　 C．电极上有产生，发生还原反应

　　　 D．反应初期，电极周围出现白色胶

14．由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72%，则氧的质量分数(　　 )

　　　　 A．14.2%　　 B．16%　　 C．17.8%　　 D．无法计算

13．以下是工业上以铬铁矿(主要成分)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠()的主要反应：

　　　 ①　　 +8

　　　 ②

下列说法正确的是(　　 )

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是如，还原剂是

C．　　 内物质是

D．生成1 mol的时共转移6 mol电子