9．(16分)

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7。试回答以下问题：

(1)写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：　　 。F的原子结构示意图为：　　　　　　　 。

(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：　　　 。

(3)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　　　 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)= 　　　　　　　mol/L；c(H⁺)－c(MOH)= 　　　　　　　mol/L。

(4)常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度　　 　　MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“无法确定”)

(5)常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

8．(10分)

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。

　(1)32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ(在101kPa，25℃ )，则肼完全燃烧的热化学方程式　　　 。

　(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　 。

(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼-空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜，

B为纯铜，C为CuSO₄。通电一段时间后，A极质

量的减少将　　　 B极质量的增加(填“等于”

或“大于”或小于)。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，

则若要制得11.2升Cl₂气体(标况下)，该燃料电池理

论上需消耗　　　 molN₂H₄。

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有

许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是___________

7．2007年10月24日，我国成功发射“嫦娥一号”卫星，实现中华民族千年“九天揽月”的梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布:K、　　

Th(钍) 、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。下列有关14种元素的说法正确的是(　　 )

A.它们都是主族元素　　　　　　　　　

B.能与烧碱溶液反应的单质只有铝

C. Na、Mg、Al均采用电解其熔融的氯化物的方法冶炼　　　

D.有5种元素位于短周期中

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共58分)

6．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是最简单的一种烃)，以下结论不正确的是

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上述转化关系所涉及的化合物中有两种是电解质

C．上述转换关系所涉及的化合物有三种属于氧化物

D．上图所示反应均为氧化还原反应

5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A． 0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

B．常温常压下，18.00克重水(D₂O)中所含电子数约为10N_A

C．在熔融状态下1molNaHSO₄所含阳离子数为2N_A

D．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

4． 以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是　

A．具有吸附性　　　　　　　　　　 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同　

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS　　　 D．溶解度小于CuS、PbS、CdS　

3．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

　　　 A．水电离出的c(H⁺)=10^－14mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．使甲基橙试剂呈现红色的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

C．PH=2的溶液中：SO₄^2－、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

D．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

2．现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒

C．袋装食品的干燥剂硅胶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色

21．材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　　 ▲　　　 (填2种)。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是　　 ▲　　　 。

　　 A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　　 C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是　　 ▲　　　 (请用相应的编号填写)。

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(4)写出铜原子价电子层的电子排布式　　 ▲　　　 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有　　 ▲　　　 (填元素符号)。

(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有　　 ▲　　　 。

(6)实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是　　 ▲　　　 。

(西亭中学高三备课组命题　 通州教研室审定)