2、用铂电极电解CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.无水CuSO₄　　　 B.CuO　 C.Cu(OH)₂ D.CuSO₄·5H₂O

1、下列关于化学反应速率的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·S)^-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L^-1

D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

21．选做题　 本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是　 ▲　 (用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是　 ▲　 (用元素符号表示)。

(2)LX₂分子的电子式是　 ▲　 ，XY2分子是　 ▲　 (填“极性分子”或“非极性分子”)；QY₃分子中Q采用　 ▲　 杂化。

(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是　 ▲　 (基态)；与配体粒子互为等电子体的离子是 ▲ ；J(LR)₄固态时属于 ▲ 晶体(填晶体类型)

(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z₉L₃Q，它有多同分异构体(其中Q以三个单键与其它原子相连)，写出其中沸点最低的物质结构简式　 ▲ 。

(5)A与M组成的一种化AM₂，刷新了金属化合物超导　　 温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是　 ▲　 (填元素符号)。

B(12分)七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等)。

　　　　　 表1　 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2　 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为　　 ▲　　 。加热煮沸的主要目的是_　　 ▲ 　　　　　　　　　　　　　。

(2)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有　　 ▲ 　　　　　　　　(填化学式)等物质。

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是　　 ▲　　　　　　　　 　　；

(4)产生沉淀C的化学式是　 ▲　　 操作Ⅰ需趁热进行的理由是　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　 　　

17．(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸,aq)　 　　　Ur^-(尿酸根,aq)+H⁺(aq)　

　(37℃时，Ka =4.0×10^-6)

②NaUr(s) 　　　　Ur^-(aq)+Na⁺(aq)　　　　　　　 　

(1)37℃时,1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 ▲ 。

(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp　 ▲　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是　 ▲ (填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol／L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4mol/L，该病人尿液的c(H+)为__▲__，pH_▲__(填“>”、 “=”或“<”)7。

下列相关结论或说法中，不正确的是　 ▲　 。(填字母)

a．在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下催化剂最佳使用量为0.10g

b．无论是有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低

c．相同条件下，有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快

d．有氧条件下，TiO₂光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100%

e．无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于TiO₂

f．在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛

16．(8分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)

(1)A的化学式是　 ▲　 ；

(2)E中金属阳离子的检验方法　 ▲　 ；

(3)写出反应②的化学方程式　 ▲　 ；

(4)写出反应⑦的离子方程式：⑦　 ▲　 ；

(5)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因　 ▲　 。

15．(10分)某学习小组研究Cr₂O₃催化氧化SO₂生成SO₃的部分实验装置如下图所示。

(1)C处发生反应的化学方程式是　 ▲　 。

(2)实验中能证明有SO₃生成的现象是　 ▲　 。

(3)欲使进入C反应器内O₂和SO₂的体积比为2 :1，监控方法是 ▲　 。(4)实验中观察到E瓶内有气泡，而D瓶中无明显现象，原因是▲。(5)如果用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收的SO₃方法是▲　 。

14．铜的冶炼大致可分为：

① 富集，将硫化物矿进行浮选；

② 焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO(炉渣)；

③ 制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂ 　；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④　 电解精炼铜。

下列说法正确的是　　　　　

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1mol CuFeS₂制取1molCu时共消耗2 molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

13．某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀~ t₁阶段 c ( B)未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t₃ ~t₄阶段使用催化剂。下列说法正确的是　

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀~ t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1

B．t₄ ~t₅阶段改变的条件为降低反应温度　　

C．B的起始物质的量为 0.02mol

D．t₅ ~t₆改变的条件是增大反应物浓度

12．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是　

A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系及铁盐系两大类

B．NCl₃可用于水消毒的原因是因为NCl₃跟水反应生成了NH₃

C．用ClO2代替Cl2 作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度

D．新型水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)既是消毒剂又是混凝剂

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

　　　 c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)2Fe(SO₄)2溶液中：

　　　 c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.3 mol·L^－1