15.(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.63KJ·mol^-1 (2)408.815 产物不会造成环境污染等.

14.A　　 △H₁ = △H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

13.(1)放出　 小于　 小于　 吸收　 大于　 (2)略

1.D　 2.B　 3.B　 4.C　 5.A　 6.AC　 7.AC　 8.B　 9.B　 10.D　 11.D　 12.D　　　

18、(7分)化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ·mol^-1

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=-393kJ·mol^-1

假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

专题2化学反应与能量转化单元测试(B卷)

17、(6分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P-P：198　 P-O：360　 O=O：498　 P=O：585

试根据这些数据，计算以下反应的Q　

P₄(白磷)(g)　 +　 5O₂(g)　 =　 P₄O₁₀(g)； ΔH=-Q kJ/mol

(提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

16、(9分)沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

(1)已知：(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O　　　 3nCO₂+3nCH₄；∆H＜0。请设想出这个反应的实际价值与意义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：　　　 ，

并指出哪一种燃料对环境的污染小？　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气(主要是甲烷)，1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×10⁷J·kg^-1的标准煤多少千克？

(4)若建立沼气发电站，则可以实现把　　　　　 转化为电能，沼气被称为　　　 能源。

15、(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　 KJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

14、(6分)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　　　　　　　 。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH　　 　　B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂　　　　　　　　　 D． Na(g) -e^-= Na⁺(g) ΔH₃

E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄　　　　　　　　 F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)写出ΔH₁与ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之间的关系式　　　　　　　　　 。

13、(9分)(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时　　 热量，△H　　　 0；反之，如果反应物所具有的总能量　　　 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时　　　 热量，△H　　　 0。

(2)写出下列化学方程式，并用字母注明各物质的聚集状态。

①液态燃料甲醇(CH₃OH)完全燃烧，生成CO₂气体和液态水　　　　　　　　 ；

②焦炭在高温下与水蒸气反应，生成水煤气　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③焦炭不完全燃烧，生成CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④甲烷完全燃烧，生成CO₂和水蒸气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；