17．(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月考 )俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是( D )

A．X元素的核外电子数为288　　　　　 　

B．核素的质量数与中子数之差为173

C．113号元素属于非金属元素　　　　　 　

D．115号元素的最高正化合价是 +5

[解析]：的质子数是115、电子数115、中子数173；118-115=3，镅元素位于第七周期，第ⅤA族，113号元素位于第七周期，第ⅢA族,两种元素都是金属。

[答案]：D

16、(广东广州花都区2009届高三期初调研试题化学卷) ²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是(　 B)

A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　　　　 B．¹⁶O与 ¹⁸O互称同位素

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　　 D．²H的核外电子数比¹H多一个

[解析]：因为质量数=质子数+中子数，则AC错；同位素的电子数相等，D错。

[答案]：B

15、[上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)]随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N₅⁺离子中含有36个电子　　　　　　 B．C₆₀的摩尔质量为720g　　　　　

C．H₂和H₃属于同素异形体 　　　　　　　D．O₂和O₄属于同位素

[解析]：N₅⁺离子中的电子数是34，A错；C₆₀的摩尔质量为720g.mol^-1,B错；H₂和H₃ 、O₂和O₄都属于同素异形体关系，C正确，D错误。

[答案]：C

14．(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试) “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等物质的量的三种物质质子数之比为1:2:3

B．等物质的量的三种物质中子数之比为1:1:1

C．等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8:9:10　　　　　　　　　　　　

D．三种物质的化学性质不相同

[解析]：等物质的量的三种物质质子数之比为1：1：1，中子数之比4：5：6，质量数之比为8:9:10， AB错，C正确；化学性质原子的核外电子排布，三种物质的化学性质相同，

D错。

[答案]：C

13．[江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要与He的形式存在。已知一个¹²C原子的质量为g，一个He原子的质量为g，N_A为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 　(　 C　 )

A．He比He多一个中子　　　 B．氦元素的近似相对原子质量为3

C．He的相对原子质量为　　D．He的摩尔质量为N_A

[解析]：He比He少一个中子，A错；地球上氦元素主要与He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错；He的相对原子质量为g÷ag/12=12b/a，C正确；

He的摩尔质量为bN_Ag.mol^-1,D错。

[答案]：C

12．[江苏苏州中学2008－2009届第一次月考 ]已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7g氯化钠，含^-的质量为

A．1.85g　 B．8.70g　　 C．1.775g　　 D．5.325g

[解析]：自然界中Cl、Cl的物质的量之比为a:b，35a/(a+b)+37b/(a+b)=35.5 ,

a:b=3:1 ,n(NaCl)=n(Cl^-)=11.7/58.5 mol=0.2moL,则n(^-)=0.2mol/4=0.05mol,

m(^-)=37×0.05g=1.85g

[答案]：A

11．(安徽08高考前信息卷)短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素； B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是电于数的3倍。试回答下列问题：

(1)的电子式为_____________________________。

(2)由A和B两元素可以组成一种直线型的有机物Y，其密度在标准状况下约为，已知2克Y完全燃烧可以放出量，写出表示Y燃烧热的热化学方程式：

(3)D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。(图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子)

①此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_____________。

②此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为：__________________________________________。

(4)我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。

(5)将的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。则加入1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为____________________________________。

[解析]：短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B是C元素；C是地壳中含量最高的元素，C是O元素；具有相同的电子层结构，则D、E是Na和Al；E、F的质子数之和是电于数的3倍，则F是Cl元素。有机物Y的在标准状况下约为1.16g/L，M(Y)=26g/mol ；则Y是乙炔；(1)到(4)问题解决；

(5)1molAl₂(SO₄)₃和1mol/L的NaOH反应，生成0.5mo l Al(OH)₃，根据Al原子守恒，另外0.5molAl原子存在形式可能是Al³⁺或NaAlO₂，所以NaOH的消耗物质的量为0.5×3mol=1.5mol或(0.5×4+0.5×3)mol，则NaOH溶液的体积是1．5L或3．5L。

[答案]：(1)

(2)　

(3)①12　　 ② 2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑

(4) (5)1．5L或3．5L。

10．[南海中学2007-2008学年度第一学期高三月测]简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同素异形体　　　　　 B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子　　　　　　　　 　 D．①②③具有相同的质量数

[解析]：根据图像，①②③分别是¹H、²H、³H。

[答案]：B

9、(08江苏王集中学模拟考试)若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²,则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有

A.5种、10种、15种

B.8种、18种、18种

C.8种、10种、15种

D.9种、10种、15种

[解析]：根据排布规律第一、第二、第三、第四、第五周期最后一种元素的还未电子排布分别是：2 ；2、5；2、8、5；2、8、10、5；2、8、15、10、5 ；所以它们含有元素的数目分别是2；5；8；10；15。

[答案]：C

8. (08届广东东莞高三第一次调研)贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是(　　)

A． ²³⁸₉₂U原子中中子数比核外电子数多146个

B． ²³⁸₉₂U和 ²³⁵₉₂U互为同素异形体

C．铀元素位于元素周期表的第六周期

D．铀元素属于过渡元素

[解析]：²³⁸₉₂U原子中中子数比核外电子数多54个，A错；²³⁸₉₂U和 ²³⁵₉₂U互为同位素，B错；92号元素位于第七周期，第三副族，C错，D正确。

[答案]：D