27．[长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题(二)]氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是　　 (　 )

A．³⁵Cl原子所含质子数为18　　　　　　　　　　　

B．3.5 g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24 L

C．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为71 g/mol

[解析]：原子序数=质子数=电子数=核电荷数，A错；B错，因为没有指明温度和压强；³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70 g/mol，D错；

[答案]：C

26、[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]同温同压下，对于等体积的一氧化氮(¹⁴N¹⁸O)和一氧化碳(¹³C¹⁸O)气体，下列说法正确的是:

A．含相同的分子数和原子数　　　　　 B．含相同的分子数和电子数

C．含相同的质子和中子数　　　　　 　D．所含分子数和质量均不相同

[解析]：根据阿伏伽德罗定律，n(¹⁴N¹⁸O)=n(¹³C¹⁸O), N(¹⁴N¹⁸O)=N(¹³C¹⁸O), ¹⁴N¹⁸O含有的电子数是15、质子数15、中子数17；¹³C¹⁸O含有的电子数是14、质子数14、中子数17；

[答案]：A

25、[2009年上学期浙江绍兴中学学科综合检测试题化学.6]X元素的离子X^2-，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为(　　 )mol

A、　 B、　 C、　 D、

[解析]：X^2-的质子数是m-2,质量数是m+n-2, wg X的氢化物的物质的量是

wg/(m+n-2+2)g.mol^-1= w/(m+n)mol,所以电子的物质的量是mw/(m+n)mol.

[答案]：A

24．[甘肃省兰州一中2008-200高三上学期第三次月考.24]X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

　 已知:X+YZ+W

　 (1)Y的电子式是　　　　　　 　_。

　 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是　　　　　　 。

　 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

　　　 a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

　 　　　 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分

液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作

是　　　　　　 。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶

液反应的离子方程式是　　　　　 。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现

象是　　　　　　 。反应的离子

方程式是　　　　　　 。

(4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

　　　　 ①温度在T₁----T₂之间，反应的化学方程式是　　　　　　 。

②温度在T₂----T₃之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)　　　　　　 。　

[解析]：根据题干信息推断X、Y、Z、W分别是NH₄⁺、OH^-、NH₃、H₂O;根据图像中物质的量的变化可知发生如下变化，N₂O₄　　　　 2NO₂ 2NO₂=2NO+O₂

M=92/3=30.7

[答案]：(1)　 　

(2)2NH₃(l)　　　　 NH₂^-+NH₄⁺

(3) ①打开止水夹，通入少量氧气

②P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

(4) ①2NO₂=2NO+O₂

②30.7

23. (江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是

　　 A．一种阳离子和一种阴离子　 　　 　B.一种原子和一种分子

C. 一种单质分子和一种化合物分子　 D. 一种分子和一种离子

[解析]：两种微粒的质子数和电子数都相等，则两种粒子的所带电量和电性必须相等。

[答案]：AD

22．[上海市2009届高三年级上学期十四校联考]目前人类认为钚(₉₄Pu)是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．94　　　　　　　　　　　　　　　 B．150　　　　　　　　　　　　　　 C．244.024　　　　　　　　　 D．244

[解析]：₉₄Pu的质子数是94，中子数是1.596×94=150，所以质量数是150+94=244.

[答案]：D

21．(广东潮州市金山中学高三化学08年10月考试)某金属最高价氟化物的相对分子质量为，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为，若此元素的最高正价为n，则n与、的关系可能是(　 AB　)

　A．　 B．　 C．　D．

[解析]：因为金属元素的化合价可能是偶数也可能是奇数，设金属的相对原子质量为X，当是奇数时，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn和M₂(SO₄)n ,X+19n=,2X+96n=M₂ ,则

;当是偶数时，，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn和M(SO₄)_n/2,

X+19n=,X+48n=M₂,则

[答案]：AB

20．(广东省中山一中09届高三第一次统测 )下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be²⁺离子中的质子和电子　　　

B．原子中的中子和质子

　　 C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

　　 D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

[解析]：Be²⁺离子的质子数是4，电子数是2，A正确；原子质子数是1，中子数是1，B错；NaHCO₃晶体和BaO₂晶体中的阳离子和阴离子比都为1：1，CD错；

[答案]：A

19. ( 2008-2009学年度徐闻一中高三化学第三次测)美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的　　 和 (元素钕)的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中　 和 含量不同的结论。下列有关说法正确的是(　　　 D　 )

　 A、　　 和　　 互为同素异形体；　　　　　

B、元素Nd是主族元素

　 C、　　 和　　 中中子数和质子数均不相同；

　 D、因各地岩石中　　 和　　 含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量

[解析]：同素异形体的研究对象是同种元素的不同单质，A错；60-54=4，所以Nd位于第6周期第ⅢB族，属于副族元素，B错；　　 和　　 质子数相等，中子数不等，C错；

[答案]：D

18．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²－1．下列有关x的说法中不正确的是　 (　 A　 )

A．X能形成化学式为X(OH)₃的碱　　

B．X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成化合物

[解析]：根据n的取值范围，n=1、2、3,再根据核外电子排布规律，X是N或Cl元素，

[答案]：A