15．[2008年学年浙江省华埠中学高三11月份百题精练]热化学方程式：

　　　　 已知：a>c>b，对下列反应： ，

　　　　 ，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　 (　 C )

　　　　 A．x>0，y>0　　 　　　 B．x <0，y >0 　　　　　 C．x >0，y <0　　　　　　　 D．x <0，y <0

[解析]:

　 本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律：化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。故，，故正确选项为C。

[答案]：C

14．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，

如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温

度，则测得的△H　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶

液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________________；(结果保留一位小数)

(4)　　　 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]:(1)(2)见答案；(3)根据表中数据可知：平均温度升高3.1℃，混合物质量是

80g, Q=cm△T=4.18J/(g·℃)×80g×3.1℃=1.036KJ;所以1mol生成时的反应热为1.036KJ/0.02mol=-51.8 kJ／mol;(4)见答案。

[答案]：(1)1/2H₂SO₄(aq)+ 1/2 Ba(OH)₂(aq)== 1/2BaSO₄(s)+H₂O(1)；△H=-57.3kJ／mol

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H = －57.3kJ·mol^-1

(2)环形玻璃搅拌棒　 　　偏大

(3)-51.8 kJ／mol

(4)不能,　 H₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成的BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热

13. [徐州市第三十六中学2008－2009学年高三第一学期期中考试]工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

[解析]:(1)见答案；(2)C(Br-)=5.4×10^-13/C(Ag+), C(Cl-)=2.0×10^-10/C(Ag⁺),

C(Br-)/ C(Cl-)=2.7×10^-3 ;

(3)根据盖斯定律，①-②得C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=172.5 kJ·mol^-1

(4)见答案

[答案]：．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-　　 HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不写)

⑵2.7×10^-3⑶172.5　　 ⑷使BaSO₄得到充分的还原(或提高BaS的产量)

　 ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

12．(淮安市2009届高三年级十月四校联考) “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，二者的体积比为1∶1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量　　　 890kJ

(填＞、＝、＜＝

(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为　　　　　 ；燃烧生成的CO₂的质量比约为　　　　　 。

(4)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]: (1)略；(2)气态水变成液态水要放出热量，根据热化学方程式，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ；

(3)设得到相等的热量需要水煤气与甲烷的物质的量比约为x:y, 283kJ.x/2+286kJ.x/2=890kJ.y,　　 X:Y=3∶1 ;

生成CO₂的物质的量比为3/2：1= 3∶2

[答案]：(1)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　 △H＝ -572kJ·mol_－¹

(2)＜； (3) 3∶1　　 3∶2

(4)燃烧产生的热量高；CO₂排放量少，有利于保护环境

11、(黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考)(6分)承担神舟七号飞船发射任务的长征二号F型运载火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼(1,1-二甲基联氨)作为推进剂。

已知偏二甲肼：熔点： -57°C、 沸点： 63°C ，相对分子质量为60。含C：40%，H：13.33%，其余为N。回答下列问题：

⑵　　　　 二甲肼的分子式是____________。

⑵已知5.00g偏二甲肼在液态四氧化二氮完全燃烧，生成CO₂、液态H₂O和N₂，放出212.5kJ热量。请写出该反应的热化学方程式：_________________________________。

[解析]:N(C)=60×40%÷12=2; N(N)=60×46.67%÷14=2; N(H) =8;分子式C₂H₈N₂

[答案]：⑴ C₂H₈N₂　 ⑵ C₂H₈N₂(l)+2N₂O₂(l) = 2CO₂(g)+4H₂O(l)+3N₂(g) 　ΔH=-2550kJ / mol

10．[浙江09届高 三 化 学第一学期期末考试]下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　 )

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^－1，则水分解的热化学方程式为：

2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；△H＝+285.5 kJ·mol^－1

B．已知2C(石墨，s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol^－1，

则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

C．已知N₂(g)+3H₂(g)　　　 2 NH₃(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol^－1，则在一定条件下将

1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol^－1和1411.0 kJ·mol^－1，

则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：

C₂H₄(g)+H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；△H＝－44.2kJ·mol^－1

[解析]: 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^－1, 则2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；△H＝+571 kJ·mol^－1,A错；B错，因为燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定常温常压氧化物放出的热量；

C错，由于反应不能进行彻底，放出的热量一定小于92.4kJ；D正确，根据盖斯定律可以知道。

[答案]：D

10．[南海一中2008年高三高考模拟考化学科试题一]已知：

　①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

[解析]: △H＝1×436kJ.mol^-1+1×243Kj. mol^-1-2×431kJ. mol^-1=-183kJ/mol

[答案]：C

9．[皖南八校2009届高三第二次联考12月]一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+ 3H₂O==2NH₃+O_2.

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH3量／(10mo1)	4．8	5．9	6．0

请回答下列问题：

(1)50℃时从开始到3 h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为　　　　 mol／min。

(2)该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：　　　　　　　 。

(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　　　　 。

(4)工业合成氨的反应为N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2．0 L的密闭容器中充人0．80 mol N₂(g)和1．60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。

① 该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)十3H₂(g)的平衡常数为　　　　　 。

② 相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N₂(g)和b mo1 H₂(g)，达到平衡时，测得容器中NH₃为0．8 mo1，H₂为2．0 mol，则　　　　　　 ，　　　　　 。

[解析]:(1)

(4)①　　 　　　　　　　　　　　　　　　 N₂(g)+　　　　 3H₂(g)2NH₃(g)

起始／mol　 　　　　　　　　 0．80　　 　　　 1．60　 　　　　 　　　　 0

　　 　　　　 转化／mol　 　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　3　　 　　　　　　　　　 　　　　 2

　　 　　　　 平衡n／mol　 　　　　　　　　　 0．80-　　 1．60一3　　 2

　　 　　　　 解得：

　　 　　　　 则

② 由温度相同知设平衡时N₂物质的量为

由等效转化可求起始时N₂、H₂的物质的量。

[答案]：(1)2．5×l0

(2)N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)

(3)升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应体系(合理均可)

　　 (4)①0．9375　 ②0．7　 　　3． 2

8．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)有关键能数据如表

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；△H = -989.2kJ·mol^-1，则X的值为　　　　　　

　　 A．423.3　　 　　 B．460　　　　　　 　C．832　　　 　D．920

[解析]:每摩尔Si含有2molSi-Si键, 每摩尔 SiO₂含有4molSi-O键,

则：△H =2×176 kJ·mol^-1+498.8 kJ·mol^-1- 4X kJ·mol^-1 =-989.2kJ·mol^-1，X=460

[答案]：B

7、(广东广州花都区2009届高三化学期初调研试题)、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若压缩容器体积增大压强不能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(L/min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

[解析]:A正确，因为加压平衡左移；B错，因为可逆反应不能进行彻底，吸收热量小于Q kJ；C错，△C(H₂)= △C(HCl)/2=0.06 mol/L，V(H₂)= 0.06 mol/L÷4 min=0.015 mol/(L/min);

D正确，因为反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl为0.1mol.

[答案]：AD