26．(08山东海阳一中模拟)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

　　 C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　 △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

　　 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(KJ)　　　 (　 )

　　 A．Q₁+O₂+Q₃　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁+Q₂++Q₃　 )

　　 C．0.5 Q₁－1.5O₂+0.5Q₃　　　　　　　 D．1.5 Q₁－0.5O₂+0.5Q₃

[解析]: 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，产物水是液体，根据盖斯定律：

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H₃= -( Q₃+ 3Q₁－Q₂)kJ·mol^－1

23g酒精D的物质的量是0.5mol,则放出的热量为(1.5 Q₁－0.5O₂+0.5Q₃)KJ

[答案]：D

25．(08山东枣庄三诊)在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol·L^-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO₂通入2mol·L^-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(2y－x)kJ·mol^-1

　　　　 B．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(2x－y)kJ·mol^-1

　　　　 C．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(4x－y)kJ·mol^-1

　　　　 D．2CO₂(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq) △H=－(4x－2y)kJ·mol^-1

[解析]:n(CO₂)=0.5mol,n(NaOH)=0.75mol ;

2CO₂(g)+3NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)+Na₂CO₃(aq) △H=－4xkJ·mol^-1

n(CO₂)=1mol,n(NaOH)=2mol ,

　CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq) △H=－ykJ·mol^-1

根据盖斯定律得到：CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(4x－y)kJ·mol^-1

[答案]：C

24、(08山东省沂水三中第二次诊断性)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

　 (1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。(请写两条)

　 (2)下列是298K时，氢气(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热学化方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)　 H₂O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　　　 C(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393.5kJ/mol

　　　　 C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)　 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　　　 CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol

　　 　　相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是　　　　　 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

　 (3)已知：H₂(g)=H₂(l)；△H=－0.92kJ/mol　　 O₂(g)　 O₂(l)；△H=－6.84kJ/mol

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g)；△H=44.0kJ/mol

　　　 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量　　　　　 kJ(保留3位有效数字)。

　 (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：　　　　　　　　　　　　 ； 正极：　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (5)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c(Na⁺)=3c(Cu²⁺)=0.3mol·L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L(标准状况)气体。(写出计算过程)

　　　　 ①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？(不考虑硫酸铜水解)

　　　　 ②此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的质量各是多少？(保留2位小数)

[解析]:(5)①；②

　　 ①阴极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu　　 2H⁺+2e^-=H₂↑

当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，

此时阳极2Cl^-－2e^-=Cl₂↑反应恰好完全。

溶液中剩余的[OH^-]=0.1mol/L，溶液PH=13。

②设消耗H₂和O₂的质量分别为x、y。

2H₂ +　　 O₂　 　　　　2H₂O　　 ~　 4e^-

4g　　　　　 32g　　　　　　　　　　 4mol

x　　　　　　 y　　　　　　　　　　 0.03mol

解得：x=0.03g　 y=0.24g

所以，消耗H₂　 0.03g；消耗O₂ 0.24g。

[答案]：(1)相同质量时，氢气放出的热量多；产物为水，无污染

　 (2)H₂，4.4:1

　 (3)H₂O(l)+1/2O₂(l)　 H₂O(g)；△H=－237.46kJ/mol　 ， 5.94×10⁸

　 (4)负极：2H₂+4OH^-－4e^-　 4H₂O(1分)正极：O₂+2H₂O+4e^-　 4OH^-

总反应式：2H₂+O₂　 2H₂O

(5)PH=13　 ；　 消耗H₂　 0.03g；消耗O₂ 0.24g。

23．(08山东省济阳县高三期末质量检测)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

　　 已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

　　　　　 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

>13.2℃ <13.2℃

　　　　　

③Sn(s，灰)　　　　　 Sn(s，白)　　 △H₃=+2.1kJ·mol^－1

　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．△H₁>△H₂

　　 B．锡在常温下以灰锡状态存在

　　 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

　　 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

[解析]: 根据③灰锡比白锡稳定，高于13.2℃以白锡存在，低于13.2℃以灰锡存在，△H₁＜△H₂ ；

[答案]：D

22、 (2008安徽省皖北模拟)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H键的键能为436kJ/mol,Cl-Cl的键能为243 kJ/mol，H-Cl的键能为431 kJ/mol，则H₂(g)+Cl(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于　

A -183 kJ/mol　 B 183 kJ/mol　 C -862 kJ/mol　 D 862 kJ/mol　

[解析]一看到是计算题，一些同学根据△H=生成物分子形成所释放的能量-反应物分子断裂时所吸收的能量，马上来起笔来进行计算－[431 kJ/mol×2 mol-(436 kJ/mol×1mol+243 kJ/mol×1mol)]= -183 kJ/mol。其实，这种解法应该掌握，但考试时就显得“落后”，因为氢气在氯气中燃烧应该是放热反应，排除B、D；通过估算应该是放出180kJ左右的热量，

[答案]：A。　　

[点评]对于选择型计算题，应尽可能的心算、少算、巧算、估算甚至不必算。　

21．　　(2007-2008苏北模拟)　 已知25⁰C101kPa的条件下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为　C_(石墨)+O₂=CO_2(g)；△H=-393 kJ/mol ①。

　C_(金刚石)+O₂=CO_2(g)；△H=-393 kJ/mol ②据此判断下列说法正确的是　

A由石黑制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低。　

B由石黑制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高。　

C由石黑制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低。　

D 由石黑制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高。　

[解析]将②变形为③；CO_2(g)= C_(金刚石)+O_2(g)；△H=+393 kJ/mol　 ③；①+③可得总方程式C_(石墨)= C_(金刚石) △H=+1.90 kJ/mol。

[答案]：A。　

[点评]根据题信息写出热化学方程式、判断反应物、生成物能量的高低及根据能量的变化判断物质的稳定性是近几年来常考内容。　

19．[上海卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试]北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。已知：C₃H₈(g)+5O₂(g)-→3CO₂(g)+4H₂O(l)+2220.0kJ　 ；C₃H₆(g)+4.5O₂(g)-→3CO₂(g)+3H₂O(l)+2049kJ

下列说法正确的是(　 C )。

A.1molC₃H₈(g)与5molO₂(g)反应生成3molCO₂(g)和4molH₂O(g)放出热量大于2220.0kJ

B.1molC₃H₆与4.5molO₂反应生成3molCO₂和3molH₂O放出热量等于2049.0kJ

C.丙烷分子储存的能量大于丙烯分子

D.丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程

[解析]:因为气态水能量高，所以生成液态水放出热量多，AB错；根据热化学方程式C正确D错误；

[答案]：C

1.3.5

20．[2009届安徽皖北高三第一次调考化学]Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54、对应原子最外层电子数和为20。W、Z是最外层电子数相同、但Z的核电荷数是W的2倍。

　 (1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)X与W可形成化合物X₂W和X₂W₂两种化合物，X₂W₂的电子式为　　　　 。

　 (3)Q与W可形成化合物QW₂，这种化合物固态时属于　　　　　　　　　　 晶体。

　 (4)Y的硝酸盐水溶液显　　　　　　　　 性，用离子方程式解释原因　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：　　　　　　 (用元素符号表示)

　 (7)0.5mol Q 的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75kJ的热量。写出该反应的

热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]: Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， W、Z是最外层电子数相同、但Z的核电荷数是W的2倍,则w、Z分别是O和S；

X与W可形成化合物X₂W和X₂W₂两种化合物，X是金属，则X是Na；Q与W可形成化合物QW₂，Q是C元素；五种元素核电荷数之和为54、对应原子最外层电子数和为20，则Y是Al.

(5)由于 0.5mol Q 的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75kJ，则1mol Q 的单质与足量的W单质完全反应，放出393.5kJ，热化学方程式可知。

[答案]：(1)Al(OH)₃+OH－======Al₂^－+2H₂O

　 　

　 (2)Na⁺［　　　］^2－Na⁺

　 (3)分子

　 (4)酸　 Al³⁺+3H₂O　　　　 Al(OH)₃+3H⁺

　 (5)H₂S+H₂O₂======S+2H₂O

　 (6)Na>Al>S>O(或Na、Al、S、O)

　 (7)C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；kJ/mol

18．[甘肃省兰州一中2008-2009高三上学期第三次月考.11]长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N₂H₄)作为燃料，NO₂作为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；△H＝+67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－534 kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是　　　　　　　 (　 )

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

　　　　 D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H＝+1135.7 kJ/mol

[解析]:根据盖斯定律,C正确。

[答案]：C

17．[安徽皖北09届级高三第2次月考.14]下列说法中正确的是[]

　　　　 A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　　 B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ·mol^-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

　　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

D．在101KPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol^-1

[解析]:A错，因为固体变气体需要吸收热量；

B错，金刚石能量高，所以石墨稳定；

C对，

D错，因为该反应放热，应该是ΔH = -285.8 kJ·mol^-1

[答案]：C

16．[福建2008-2009学年上期高三期中考试]下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) = ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ·mol^－1。则反应物总能量 >生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子的能量为E₂。则2E₁ = E₂

C．l0l kPa时，2H₂ (g)+ O₂ (g) = 2H₂O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol^－1 ，则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H⁺(aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol^－1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

[解析]:A正确，因为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E₁ ＞ E₂ ；C错；燃烧热是1mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错，因为浓硫酸稀释放热。

[答案]：A