25．氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行，如下图所示：

(1)关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是__________(填字母)

　A.都能在氧气中燃烧　　　　　　　 B.都能发生加成反应。使溴水褪色

C.都能使得酸性高锰酸钾褪色　　　 D.氯乙烯分子中所有原子共平面

(2)从环境角度考虑，氧化法的优点是____________________

(3)某学生设计下列反应：请写出③化学方程式__________________

(4)已知二氯乙烷与氢氧化钠溶液供热可以生成乙二醇(HOCH₂CH₂OH)，请写出乙二醇与乙酸完全发生反应的方程式__________________________________

(5)焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质。写出聚乙烯塑料完全燃烧的化学方程式

24．设反应①Fe(s)+CO₂(g)⇋FeO(s)+CO(g)平衡常数K₁;

　　 反应②Fe(s)+H₂O(g)⇋FeO+H₂(g)平衡常数为K₂

测得在不同温度下，K1、K2值如下：

(1)若500⁰c时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol^.L^-1,CO₂转化率为__________。

(2)900⁰c进行反应③H₂(g)+CO₂(g)⇋H₂O(g)+CO(g),其平衡常数K₃为___________________

(3)反应②的焓变△H___0(填大于、小于、等于)。

(4)7000c反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)

A.缩小反应器体积　　 B.加入水蒸气

　C升高温度到900⁰c　 D.使用合适的催化剂

(5)下列图像符合反应①的是____ (填序号)(图中v是速率、∅为混合其中CO含量，T为温度)

23.高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。

(1)废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是_________________。

(2)试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式_______________。

(3)写出Cl₂将Z氧化为Na₂FeO₄的化学方程式_______________________。

(4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理______________。

(5)高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+2H₂↑,写出电解时阳极的电极反应式_____________。

⑴ 清洗废铁屑表面的油污；　 (2)2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ==2Fe³⁺ + 2H₂O　

(3)10NaOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2Na₂FeO₄ + 6NaCl + 8H₂O

(4)高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。(只答出Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，给1分) (5)Fe－6e^－+8OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O

22．广东省海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2- 、HCO₃^- 等离子。合理利用水资源是持续发展的重要保证。

Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题。利用海水脱硫是一种有效地方法。其工艺流程如下图所示：

　　 (1)天然海水pH≈8，弱碱性。用离子方程式解释原因是_________(任写一个)。

(2)天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其原理化学反应方程式是______;氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是________。

Ⅱ：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工废水(pH=2.0,d=1g^.mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol^.L-1，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(3)你认为往废水中加入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。

　 A. NaON　 B.Na₂S　 C.KI　 D.Ca(OH)₂

(4)如果用生石灰处理上述废水。使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb²⁺)=______。

(5)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于10^-8mol^.L^-1盐问该工厂处理后的废水中Ag+是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10

Ⅰ： (每空2分，方程式错一处均不给分)

(1)CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－或 HCO₃^－+H₂O H₂CO₃ +OH^－

(2)2H₂SO₃+O₂＝4H⁺+2SO₄^2－或2HSO₃^－+O₂＝2H⁺+2SO₄^2－　 (任写一个化学方程式或离子方程式均给分)　 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H⁺)

Ⅱ：(3)B(2分)　 (4)1.2×10^－3 mol·L^-1(2分)

　　 (5)处理后的废水中Cl^－的物质的量浓度为：

C(Cl^－)= (2分)

　　　　 当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K_sp(AgCl)＝[Ag⁺]·[Cl^-]可

　　　　 [Ag⁺]＝

答：Ag⁺符合排放标准。(2分)

21．某碱式碳酸铜粉末加热可分解：Cu₂(OH)₂CO₃·H₂O2CuO+CO₂+(x+1)H₂O。现取适量(不称量其质量)该固体样品，完成下列实验。

Ⅰ测定该样品组成中结晶水x的值

用图示仪器组装装置完成实验Ⅰ(加热、支持、连接等仪器在图中略去，仪器可重复使用)。

(1)组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为：

A-→_______-→_______-→_______-→_______-→_______C。

(2)干燥管C应装有______(试剂)，作用是___________________；如果缺少C装置，测得的x的值会_____(填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)。

Ⅱ：用实验Ⅰ分解后的残留固体完成乙醇的催化氧化实验，并验证其反应产物(已知乙醛和葡萄糖有相似的性质，检验方法相同)。

选用上述仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：A-→B-→F-→C-→D

(3)A中应装有_______ (试剂)；C用于检验反应产物之一，C中应装有_______ (试剂)。

(4)要检验另一种反应产物，接下来的实验操作和现象是_________________________。

20．硬铝废料(含90%铝、2.5%镁、7.5%铜)可以制取明矾KAl(SO₄)2^.12H₂O，某探究小组设计了下列实验。

请回答以下问题：

(1)写出步骤②的离子方程式__________；简述用pH试纸的过程：__________。

(2)步骤④包括三个环节，分别是_______、_________、________。

(3)步骤⑤不直接用水洗的原因是_____________,洗涤的操作是____________。

(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，在进行后续实验。请你评价此建议的可行性_____________________。

19．化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO₄溶液中一段时间，锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。通过查阅资料秀讨论，大家认为黑色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。同学们以黑色物质进行探究。

Ⅰ．小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成的Cu(OH)₂分解产生的。请说明反应过程中产生Cu(OH)₂的原因_______________________________________。

Ⅱ．兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。请完成下列实验报告。

限定实验仪器与试剂：1 g 黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀H₂SO₄、浓HNO₃、稀NaOH溶液、蒸馏水。

实验报告

(1)实验课题：探究黑色粉末的组成

(2)设计实验方案(不要在答题卡上作答)

(3)实验过程

(4)实验讨论：根据以上探究结果，如果在锌与CuSO₄溶液的知识中获得预期的红色物质，改进的方法是

___________________________________________________。

18．常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是C

A．同浓度的NaOH溶液与CH₃COOH溶液等体积混合后，

c (CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B．pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，

c(K⁺)>c (CH₃COO^-)>c(OH^-)> c(H⁺)

C．pH=2的HNO₃溶液与pH=12的NH₃·H₂O溶液等体积混合，

c(NH₄⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c (NO₃^-)

D．pH=2的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH=3.2

17．下列实验报告中，完全正确的是C

16.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) +2CO(g)　2CO₂(g) + N₂(g) △H=－746.4kJ/mol 。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是C

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol·(L·s)^-1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：V_正(CO)=2 V_逆(N₂)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol O₂，正、逆反应速率都不改变