18．分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠发生反应的物质有

A．3种　　 B．4种　　 C．5种　　 D．6种

17．(10分)烃X是一种重要的化工原料。X能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同温同压下氢气密度的21倍。由烃X经下列反应可制得A-F等多种有机物。

已知：RCH₂Br + NaOH → RCH₂OH + NaBr

⑴烃X的结构简式为　　　　　　 ，F的结构简式为　　　　　　 。

⑵由X→A、B→C的反应类型分别为　　　　　　 、　　　　　　 。

⑶B转化为C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物G，G的结构简式为：　　　　　　　　　　　 。

以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

《有机化学基础》模块

18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

16．(12分)．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________。

⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____(盐酸或硫酸)。D装置的作用是______________________________________。

②实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是　 _______________________________________________。

⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_______________。

②实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________。

③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品10.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,测样品中碳酸钠的质量分数为____________。

15.(8分) 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

已知：＞，则正反应是　 　　　热反应。

⑵右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v=　　　　　　 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)　　　　　　　 d．容器内密度保持不变

⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　　　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

14．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

⑴红褐色胶体E粒子直径大小的范围：　　　　　　　。

⑵A、B、H的化学式：A　　　，B　　　　，H　　　　。

⑶①H₂O₂分子的电子式　　　 　　　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

⑷写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　。

13．(8分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它

们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

⑴若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

① B属于　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)，电子式为　　 ；

②4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑵若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

　　 ① 写出A溶液→B的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 ② 写出A和B的溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

C．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：　

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题-第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题-第29题为选考题，考生根据要求做答。

11．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时，溶液的PH值变小

B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb -2e^－+SO₄^2- = PbSO₄

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是 H⁺

10．下列离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺===Ca²⁺+2H₂O

C．钠与水反应：Na+2H₂O===Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

9．某些化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C1-Cl	H-Cl
键能	436	243	431

则下列热化学方程式不正确

A．H₂(g)+ Cl₂(g)HCl(g)；= -91.5

B． H₂(g)+ Cl₂(g)2HCl(g)；= -183

C．H₂(g)+ Cl₂(g)HCl(g)；= +91.5

D．2HCl(g)H₂(g)+ Cl₂(g)；= +183