19．下列情况下，可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．存在大量AlO的溶液中：Fe²⁺、NO、SO、Ns⁺

　　　 B．由水电离的c(H⁺)=1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO

　　　 C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH、SO、CO、Na⁺

　　　 D．在c(H⁺)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^－

18．能使H₂O　　　　 H⁺+OH^－电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是

　　　 A．将水加热到99°C，使水的pH=6.1　　 B．向水中滴入稀H₂SO₄

　　　 C．向水中加入NaHCO₃固体　　　　　　　　　 D．向水中加入AlCl₃固体

17．设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．18g水中含有的电子数为8N_A　　　　　　

　　　 B．某气体含有3.01×10²³个分子，则该气体所占的体积为11.2L

　　　 C．1L0.5mol·L^－1CuSO₄溶液中有含有3.01×10²³个Cu²⁺

　　　 D．2.3gNa在足量的O₂中完全燃烧和与空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1N_A

16．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂=====2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Z为0.3mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Y₂0.4mol/L　　　　　

　　　 C．X₂O 0.2mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Z为0.4mol/L．

15．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．化学反应中反应产物的总能量低于反应物的总能量一定是吸热反应

　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应

　　 C．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液一定呈中性

　　　 D．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反方向移动时，反应物转化率一定增大

14．下列实验现象或反应原理解释正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

13．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，工业可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－=Ni

　　　 B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

　　　 C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

　　　 D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

12．下列实验能获得成功的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯

　　　 B．乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　　 C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色

　　　 D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

11．某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．HNO₃可作电解质溶液　　　　　　　　　　　 B．在电解质溶液中电子从正极流向负极

　　　 C．锌极质量不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．石墨可作原电池的正极

10．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是(　　 )

　　　 A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

　　　 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃

　　　 C．从B口进气，用排空气法收集CO₂

　　　 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，

用排水法测量生成H₂的体积