4.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属(　　 )

A.铝　　　 B.铜　　　 C.铁　　　 D.镁

3.根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是　　　　　　　 (　　 )

A.Se　　　 B.Ge　　　　 C.Te　 　　　　 D.Si

2.C₆₀与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.同位素　　 B.同素异形体　 C.同分异构体　　　 D.同系物

1.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.铝与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

[化学-物质结构与性质]

22.(10分)

(1)I 短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期表的

　　 第　　　　 族

II 图B折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是　　　　 (填“a”或“b”)

(2)COCl₂ 俗称光气，分子中C原子采取　　 　杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

　　　　　 (填序号)：

　 A 2个键　　　　 B 2个键　　　　 C 1个键、1个键

(3)金属钛(₂₂Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　

[化学-有机化学基础]

23 (10分)试验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如下部分：

取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧试验测得：0.1mol该物质完全燃烧指得到39.6gCO₂和

9g H₂O.

(1)　　 通过计算可知该有机物的分子式为　　　　　　　

(2)　　 进一步试验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；②0.1mol该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L(以折算成标准状况)；③该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的脂类；④该物质能发生消去反应。则该物质的结构简式为　　　　　　　　　 。

(3)　　 A经下列转化可以生成该物质，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液 ，出现白色沉淀。

①　　 写出A转化成B的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 其反应类型为　　　　　　　　　

②　　 写出C发生水解反应的化学化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 　　　　　　　　2009年高考模拟考试

21.(8分)已知在水溶液中存在以上电离：

一级电离：　 二级电离：

请回答一下问题：

　(1)将0.1 mol·L^-1的NaOH溶液与0.05 mol·L^-1的溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH　　　　　 　(填“等于7”、“大于7”或“小于7”)

(2)溶液　　　　　 (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)。原因是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某温度下，在0.1 mol·L^-1的溶液中，以下关系一定不正确的是(　 )

A

B Ph>1

C

D

选做部分

20.(10分)在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：请回答下列问题；

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率为　　　　　　　　 。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K　　　　　　　　　　　 。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为　　　　 。(填序号)。

a 0.20mol·L^-1　　 b 0.12 mol·L^-1 　c 0.10 mol·L^-1　 d 0.08 mol·L^-1

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡　　　　　 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数　　　　

(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(6)　　　 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1 　)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

19.(12分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如右图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题；

(1)　　　 E的化学式为　　　　　　

(2)　　　 将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是　　　　　　 。

(3)　　　 在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)

(4)　　　 反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)　　　 用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

①写出点解时的阳极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电解后溶液的pH为　　　　　　　　　　　 (假设电解前后溶液体积不变)。

18.(16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

乙组： 　丙组：

丁组：

　戊组：

(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　 ；

使反应变快的可能原因是　　　　　 ；从该反应器溶液(含有少量以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为　　　　　 、　　　　　 、 　　　　　　　　　　，取得产品后的残留物质可循环使用。

(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是　　　　　 　组方案，有污染的是　　　　　 组方案，无污染但能量消耗较高的是　　　　　　 组方案，因此选择　　　　 组方案最好。

II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：

，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；

①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃

按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

试回答下列问题：

(1)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置D的作用是　　　　　　　　　 　　　　　。

　(3)为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

①装置内气体的温度应恢复到室温。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17.(2分)下列试验操作或对试验事实的描述正确的是　　　　 (填序号)

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

②向NaOH沸腾的溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混油的少量HCl

④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘

⑤仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末

⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润pH的试纸上，与标准比色卡对照