18．用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：　

Zn+2OH^－－2e^－＝＝ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－＝＝2Ag+2OH^－。据此判断氧化银是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．负极，并被氧化　　　　　　　　　 B．正极，并被还原

C．负极，并被还原　　　　　　　　　 D．正极，并被氧化

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．100mL6mol·L^-1H₂SO₄与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的　 　　　　　　　　　　　　　( 　)

A．碳酸钠固体　　　　 B．水　　　　　 C．硫酸钾溶液　　　　 D．硫酸铵固体

16．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体--链式炔碳： 该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．高　　　 B．低　　 C．相等　　　 D．无法判断

15．一定温度和压强下N₂+3H₂2NH₃反应达到平衡后，下列说法中正确的是 ( 　　)

A．N₂与H₂不再化合，NH₃不再分解

B．N₂、H₂化合成氨的反应速率等于NH₃ 分解的反应速率

C．H₂、NH₃的体积分数相等　　　　

D．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等

14．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是(　 　)

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+ H₂(g) ；　 △H＞0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)= BaCl₂(aq)+ 2NH₃·H₂O(l)+ 8H₂O(l) ；　 △H＞0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g) ；　 △H＜0

D．CH₄(g)+2O₂→CO₂(g)+2H₂O(l) ；　 △H＜0

13．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．在离子晶体里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．非金属元素之间只能形成共价键

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

12．同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．2NH₃(g) N₂(g)+3H₃(g)　　 　　B．2NO(g) N₂(g)+O₂(g)

C．2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)　　　 D．2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

11．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是　　　　　　　 ( 　　)

A.A段表示开始时，反应速率稍慢

B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D.C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

10．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是　　　　 ( 　　)

A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素　

B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素　　　

C．第三周期ⅦA族的元素　　

D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

9．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是　　　　　　　 　　(　　 )

A.可溶于水　　 B.具有较高的熔点　　 C.水溶液能导电　　　 D.熔融状态能导电