15、陈老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中正确的是

　　 A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

14、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有14个K⁺和13个O₂^－

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

13、科学家通过该放射性元素的衰变的产物确定了迄今已合成的最重元素(用M表示)的存在，总共只检出一个原子。该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个α粒子()，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。该最重的原子是

　　 A．　　　 B．　　　 C．　 　　D．

12、为制备干燥、纯净的CO₂，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中可依次装入

A．饱和Na₂CO₃溶液；浓H₂SO₄　 　　B．NaOH溶液；五氧化二磷

C．饱和NaHCO₃溶液；无水CaCl₂　　 D．饱和Na₂CO₃溶液；碱石灰

11、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化处理　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理　　　　　　　　　　　　　 D．氢氧燃烧电池电极反应机理

10、观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是(　 )

　　　 A. 100 mL烧杯　　　 　　B. 50 mL烧杯　　　

　C. 100 mL量筒　　 　　　　D. 50 mL量筒

6、氢键是(　 )

A、化学键　　　　　 B、极性键　　　 　C、分子间作用力　　 D、无法确定

H₃O⁺+CO₃^2-

　　 B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合呈中性：2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+SO₄^2-+2H₂O

C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O

5、多数重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定的毒性，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是

A．Cu²⁺和SO₄^2- 　　　B．Mn²⁺和Cl^-　　　 C．K⁺和CO₃^2- 　　　D．Ag⁺和NO₃^-

4、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L的溴乙烷中含有的分子数为N_A

B．标准状况下，1mol二氧化硅晶体中含有Si-O键的数目为4N_A

C．常温常压下，6gNO₂和40gN₂O₄混合气体中的原子总数为3N_A

D．常温常压下，1molFeS₂晶体中含有的阴离子数为2N_A

3、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是

A．氯化铵、硫酸铵、碳酸铵(氢氧化钡溶液)

B．氯化钠、硫酸钠、碳酸钠(硝酸银溶液、稀盐酸)

C．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

D．盐酸、硝酸钠、醋酸钠(酚酞试液)