2．下列物质：①苯酚　 ②淀粉　 ③油脂　 ④蛋白质　 ⑤硝基苯　 ⑥明矾　 ⑦氯乙烷　 ⑧皓矾　 ⑨水玻璃　 ⑩碘化钠。不能发生水解的是　　　　　　　　　 (　 )

A.①⑤⑩　　　　　 B.③⑥⑨　　 　　　C.②④⑦⑧　　　　　 D.①②④⑩

1．近几年，国际上提出了：“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是：　 　　　　　　　　　　　(　 )

A．处理废弃物--烟灰、烟蒂　　　　 B．治理 污染点--通风、排除烟雾

C．减少有毒物--使用过滤嘴、低焦油烟　 D．杜绝污染物--禁烟、戒烟

23(8分)现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

则A、B、C、D的结构简式分别为：

A__________，B_________，C__________，D__________。

24(10分)某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C₃H₆O₃，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。(图中部分反应条件及产物没有列出)

　　 (1)写出下列物质的结构简式：

高分子化合物F_____________；六元环状化合物I_____________。

(2)C → D的反应类型为____________。D → E的反应类型为_____________。

(3)写出下列反应的化学方程式：A → B____________________________，

C →可降解塑料_____________________。

(4)H分子所含官能团的名称是__________，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是(只写一种)__________________________。

(5)G转变成CH₄的反应曾做过如下的同位素示踪实验(D、T为H的同位素)：

　　 六、(本题包括2小题，共20分)

25(8分)已知pH = 2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L^－1的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

请回答下列问题：

(1)高碘酸是_______(填写“强酸”或“弱酸”)，理由是_____________________。

(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO₄)在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是_________，反应的离子方程式可表示为________________________________。

26(12分)在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化。

现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：

aFe + bNO₃^－ + cH⁺ = d Fe²⁺ + fFe³⁺ + gNO↑+ hN₂O↑+ kH₂O

试回答下列问题：

(1)下列各种情况下的数学等量关系式为：

①b、c、d、f的数学关系式为_____________。

②d、f、g、h的数学关系式为_____________。

③c、g、h的数学关系式为_______________。

(2)若a =16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是_____________，C的取值范围是________________。

21(10分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：

(1)A元素的气态氢化物的结构式为：__________。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：____________。

(2)在工业上常用________法制备单质C(填金属的冶炼方法)

(3)C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：_________________。

(4)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：_____________。

22(10分)已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)

请回答：

(1)若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的电子式为_________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_______________________。

(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的结构式为________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________。

19、(4分)下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。

错误！嵌入对象无效。

(1)医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从_________(填标号，下同)管口导入。

(2)实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置_______管口导进，从_______管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

(3)当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

①__________________________；②____________________________。

20(16分)某校开展课外研究性学习活动。

I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究。在碘盐里，碘以KIO₃形式存在。请回答下列问题：

(1)正确食用碘盐才能起到补碘的作用，该小组对油炸食品时是否适宜放碘进行了课题研究。

请你协助拟定课题名称：________________。

其研究成果的最终形式是：______________。

(2)怎样检验碘盐中含有碘？(可供选择的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液)用离子方程式表示______________________。

Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO₄：

(1)甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10mL 18 mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确_______(填是或否)，其理由是________________________________。

(2)乙同学认为甲设计的方案不好，他自己设计的思路是：2Cu + O₂ 　2CuO、CuO +H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O。

对比甲的方案，乙同学的优点是：__________________________。

(3)某地有丰富的电力源，为了同时具备乙同学的优点，你能不能根据该地的资源优势也设计一个用铜和硫酸制取CuSO₄的方案？(其他材料任选)______________________。

18、已知某溶液中存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是(　　　 )

A、c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

B、c(Cl^－)> c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)

C、c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)> c(H⁺)

D、c(OH^－)> c(H⁺)> c(Cl^－)> c(NH₄⁺)

第Ⅱ部分　 非选择题(共78分)

17、pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是(　　　 )

错误！嵌入对象无效。

A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等　　　

B、若10<a<12，则X、Y都是弱碱

C、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X > V_Y

D、稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

16、下列说法中正确的是(　　 )

A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B、同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强

C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D、原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

15、已知热化学方程式：2H_2(g)+ O_2(g)= 2H₂O_(g)；H₁ = -483.6 kJ·mol^－1，则对于热化学方程式：2H₂O_(l)= 2H_2(g)+ O_2(g)；H₂ = b，下列说法正确的是(　　　 )

A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数　　 B、该反应的H₂= +483.6 kJ·mol^－1

C、　　　　　　　　　　　　　 D、

14、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是(　　　 )

A、在c(HCO₃^－)= 0.1 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

B、在由水电离出的c(H⁺)= 1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2－

C、在pH = 1的溶液中：NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

D、在pH = 13的溶液中：SO₃^2－、S^2－、Na⁺、K⁺