10.(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是　　　　 (写化学式)

(2) 550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=　　　 。

(3)550 ℃时，将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是　　　　

A. 升高温度　　　 B.充入He(g)，使体系总压强增大

C. 再充入2 mol SO₂和1 mol O₂　 D. 再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

(4) 维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等(如下图所示)。

试填写下列空格：

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________(填：“短或长”)；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______(填：“大或小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO₃的体积分数_________。

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9.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl₂ 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来 , 同时证明氯气的某些性质 , 甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略 ) , 按要求回答问题。

(1) 下列方法中 , 可制得氯气的正确组合是　　　　　　 　。

(已知酸性条件下，K₂Cr₂0_7、、KClO₃的氧化性均强于Cl₂；酒精灯可以不用)

① MnO₂ 和浓盐酸混合共热 ;　 ②次氯酸钠和浓盐酸混合 ;

③K₂Cr₂0₇ 和浓盐酸混合 ;　　 ④KClO₃ 和浓盐酸混合共热；

⑤KMn0₄和浓盐酸混合；

A. 只有①　　　 　　　　B. 只有①⑤　　　　

C. 只有①③④⑤　　　　 D. 全部可以

(2) 若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO₂ 反应制 Cl₂, 制得

的 Cl₂ 体积 ( 标准状况下 )总是小于1.12 L的原因是 　　　　　。

(3) ①装置 B 的作用　　　　　 　, 现象是　　　　　　　 　。

②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是　 　　　　　　　。

③装置 E 的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　。

④写出装置 F 中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

(4) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 AgNO₃ 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通入 AgNO₃ 溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入　 　。

8. 分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。

为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)按系统命名法给A物质命名　　　　　　　 ；A物质在核磁共振氢谱中能呈现 　　　种峰，其强度之比为　　　　　 ；与A具有相同官能团的同分异构体(含有顺反异构体、含A)有　　　　 种；

(2)C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；

(3)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　 (填编号)；

(4)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

7. A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。

回答下列问题：

(1)A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为 　　　　　　　

(2)A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q₁kJ，N生成1 molC单质吸收的热量为Q₂kJ。请写出常温常压下M与N反应的热化学方程式　　　　　　　　　 　

(3)A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　　

(5)六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因　　 　　　　

(6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　

(7)A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的负极反应式　　　　　　　　　　　

6.在100mL NaOH溶液中加入和(NH₄)₂SO₄固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)(　　 )

A. 7.84L

B. 8.4L

C. 15.68L　　　　　　　　　　　

D. 16.8L

第二卷 (填空题 共64分)

5.下列反应的离子方程式正确的是(　 )

　 A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：

Ca²⁺+2 CIO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2 HCIO

　 B. 碳酸钠的水解：CO₃^2- +2H₂OH₂CO₃+2OH^-

　 C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H₂ O =Na⁺+2OH^-+H₂↑

　 D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：

　　　　 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓+2H₂O

4.某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是(　 )

A. 2y-x+z=8　　　　　　　　　 　B. y=4

C. R一定是硫元素　　　　　　　 D. R一定处于第三周期

3.已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag⁺)=1.2210^-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag⁺)=1.2510^-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(　 )

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)

B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：　

Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是(　 )

　 A. 该电池的正极为锌

　 B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

　 C. 当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×10²⁴

　 D. 电池正极反应式为：2MnO₂ +2e^-十2H₂O=2MnO(OH)+2OH^－

1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是(　 )

A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高

B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求

C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠

D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病