15．(10分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：　0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有　 ▲　 中的一种或两种。

[实验探究]

[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：　 ▲　 。

14．在a　LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b　mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c　molNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol/L)为

A． 　 　　　　　　B． 　 　　　　　C．　　　　　 D．

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：

　c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)－c(H⁺)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合

c(CO₃^2－)+2c(OH^－)＝　c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

12．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生

产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

11．下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是

A．将5.00 mL 12 mol/L的盐酸稀释至500 mL，配制成0.1200 mol/L的盐酸

B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗

C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气

D．向FeCl₃浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)₃胶体

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

B．氯气通入澄清石灰水中：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多： CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2－

9．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe₃O₄(也可表示为FeFe₂O₄)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH＝3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

② Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O-Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH(未配平)

③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O＝Fe₃O₄+4NaOH

下列说法中正确的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3 　

C．反应③中，Na₂Fe₂O₄是氧化剂，Na₂FeO₂是还原剂

D．碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．pH＝2的溶液： Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

B．c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^－、AlO₂^－

C．水电离的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na⁺、Al³⁺、Br^－、ClO^－

D．与铝反应放出氢气的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Br^－、Cl^－

7．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

6．设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数为0.1N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05mol　CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A