3．下列有机物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO₄溶液褪色, 还能与新制Cu(OH)₂悬浊液发生反应的是　 (　 )

　 A.1,3-二烯　　 B.苯酚　　 C.对二甲苯　　 D.丙烯醛

2．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是　 (　 )

A.甲烷　　　　　 B.氨气　　　　 C.甲醛　　　　　 D.二氧化硫

1. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.96L(标况) ，则此醛是(　　　　　 )

A. 乙醛　　　　　　　 B. 丙醛

C. 丁醛　　　　　　　 D. 2-甲基丙醛

0.1000mol/LNaOH标准溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

[实验步骤]

① 配制并移取待测食醋溶液　

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液　

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定

　　 往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2-3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

[数据记录]

[问题与思考]

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有　 ▲　 。蒸馏水的处理方法是　 ▲　 。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是　 ▲　 ，理由是　 ▲　 。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是　 ▲　 。

⑷ 样品总酸量＝　 ▲　 g/100mL。

下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21．(12分)

　A．分子式为Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。

⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是　 ▲　 ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：　 ▲　 。

⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：　 ▲　 。

⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型(面心立方堆积)，一个金属铂的晶胞中含有　 ▲　 个铂原子。

⑷ NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

① 化合物X的结构式为　 ▲　 (必须标明配位键)。

② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了　 ▲　 杂化。

B．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

　[实验目的]测定食醋的总酸量

[实验原理]中和滴定

[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL-5.00g /100mL)，

20．(10分)现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。

⑴ 以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：

① 部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环

的结构为　　　　　　　　　　 ，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为　 ▲　 。

② 若用1000　kg 含(C₆H₁₀O₅)_n 90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。

⑵ 纤维素的结构可表示为[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n。10.00 g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙酸、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19　g醋酸纤维 (纤维素乙酸酯)。请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式。

19．(12分)氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下：

回答下列问题：

⑴ 当原料的核磁共振氢谱有　 ▲　 个峰时，可以判断原料是纯净的。

⑵ B的结构简式是　 ▲　 ，反应②的类型是　 ▲　 。

⑶ A的同分异构体中，含有－NO₂、－Cl、酯基(　　　　　 )，且为1，3，5－三取代苯结构的有6种，其中4种结构如下：

请写出另外两种同分异构体的结构简式：　 ▲　 。

⑷ 已知：

①

② 当苯环上已有一个“-CH₃”或“-Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“-NO₂”或“-COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位。

请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最佳方案，请在答题纸的方框中表示。

合成反应流程图表示方法示例如下：

18．(10分)钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。

⑴ 由钛铁矿(FeTiO₃)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下(部分产物省略)：

上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是　 ▲　 ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是　 ▲　 。

⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于　 ▲　 时，Mg(OH)₂开始沉淀。

若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量　　

白色沉淀，写出该反应的离子方程式：　 ▲　 。

⑶ BaTiO₃是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用

BaCl₂、TiCl₄、H₂O和H₂C₂O₄混合反应生成白色固体A，将该白色

固体加热分解至900K可得BaTiO₃，实验测得其热分解过程的质量

－温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的

样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式

为　 ▲　 (填序号)。

a．BaTi₂O₅　　 　b．BaC₂O₄·2H₂O　　 　c．BaTi(C₂O₄)₃　　 　d．BaTiO (C₂O₄)₂·4H₂O

17．(10分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

① CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 　ΔH₁＝+206.1 kJ/mol

② CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) 　ΔH₂＝+247.3 kJ/mol

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　 　ΔH₃

请回答下列问题：

⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H₂)＝　 ▲　 ；10 min时，改变的外界条件可能是　 ▲　 。

⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

⑶ 反应③中ΔH₃＝　 ▲　 。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是　 ▲　 (填代号)。

a．v(正)＞v(逆)　　　 b．v(正)＜v(逆)　　　　 c．v(正)＝v(逆)　　　 d．无法判断

16．(8分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1-18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列全)。

请回答下列问题：

⑴ G的化学式为　 ▲　 。

⑵ 写出B与C反应的化学方程式　 ▲　 。

⑶ J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式　 ▲　 。

⑷ 汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式　 ▲　 。