13.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na⁺)=c(F^―)+c(HF)

B.0.1mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)　 =c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

D.等物质的量浓度的 (NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺):前者<后者

12.下列对实验现象的表述正确的是

A.将装有等量的NO₂ 与N₂O₄ 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅

B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体

C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体

D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色

11.在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆²⁺+6M。关于该反应的说法中正确的组合是：①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^- ＞As；③每生成0.1 mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3　mol。④M为OH^－

A．①③　　　 B．①②④　　　 C．②③④　　　 D．只有①

10.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三种离子，已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是

A.三种离子中，Y^m+离子的半径最小　 B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H_nZO₄

C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

9.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：

Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ,NaH+H₂O →NaOH +H₂.有关它们的叙述:①离子半径：Na⁺>N^3－>H⁺ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

8.下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)_n,二者互为同分异构体

B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应

C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

7.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄Cl 为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO₂ 、CO等气体

6.下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	过氧化钠与水反应	2O22-+2H2O =4OH― +O2↑	正确
B	漂白粉溶液中通入过量SO2	ClO― +H2O +SO2 =HSO3― +HClO	正确
C	醋酸铵溶液中加入盐酸	CH3COONH4+H+=CH3COOH +NH4+	错误，醋酸铵不应写成化学式
D	NaHCO3 溶液呈碱性	HCO3― +H2O H2CO3+OH―	错误，应放出CO2

5.用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3N_A

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4LD₂中含有N_A个中子

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

4.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H⁺)

C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

D、在碳与浓硫酸(加热)的反应中，参加反应的H₂SO₄ 与被还原的H₂SO₄ 的物质的量