23.(10分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)

①A单质>B单质>R　　　　　　　 ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质　　　　　　　 ④A单质>R >B单质

(2)CB₃分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。

(3)写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为_____________,

FeD₂物质中具有的化学键类型为______________________________。

[有机化学基础]

22.(12分)某固体混合物可能由Al 、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)写出反应④的离子方程式___________________________________________.

(2)填写下表中的空白。(注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；

画斜线的表格不需填写)

选做题(10分)

说明：请考生从23、24两题中任选一题作答。若两题都做，则只批阅23题

[物质结构与性质]

21。(10分)I.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。

发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为________________;

该条件下反应的平衡常数为_______________________________。

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.

(20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________

(3)有如右化学实验装置图，

石墨棒上的电极反应式为_______________________________;

如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃)(CuSO₄ 足量)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.

20.(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是______________________.

(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________________.

(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______________________________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)

①硫酸　　 ②醋酸　　 ③氢氧化钠　　 ④一水合氨　 ⑤氯化钡

19.(6分) 化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。

已知：单质(1)+单质(2)=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式:

①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。

_________________________;__________________________;______________________.

18.某化工厂为了综合利用废料 CaSO₄ ,与相邻的合成氨厂设计了以下制备(NH₄)₂SO₄ 的工艺流程

请回答以下问题：

(1)沉淀池中发生的主要反应是(用化学方程式表示)

______________________________________________________

(2)从滤液中获取((NH₄)₂SO₄晶体，必须的操作步骤是___________________(填写序号)

A.加热蒸干 B.蒸发浓缩　 C.冷却结晶 D.过滤 E.萃取　 F分液

(3)该生产过程中可以循环使用的X是__________________.

(4)在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________(填写序号)

A.浓盐酸　　 B.湿润的蓝色石蕊试纸　 C.湿润的淀粉碘化钾试纸　 D.稀硫酸　　 E.湿润的红色石蕊试纸

17.(6分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 pH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)₂ ·8H₂O 晶体的NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)₂ 白色沉淀

(2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量

_____________10.4g。

③配制500mL0.1mol·L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol·L^-1

④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______________实际浓度

16.下列表格中的各种情况，可以用右侧的图象曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的 N2和H2，，N2+3H2 2NH3	氨气的浓度	活性高的 催化剂	活性一般的 催化剂
D	2mol SO2 与1molO2,在相同温度下 2SO2 +O22SO3	SO3物质的量	10个 大气压	2个大气压

2009年山东省潍坊市高考第一次模拟化学试题

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

　　　 　　必做题(50分)

15.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.无色溶液中:[Ag(NH₃)₄]⁺、K⁺ 、H⁺ 、NO₃^―

B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al³⁺ 、Cl^― 、Fe^2-、NO₃^―

C.常温下，pH=12的溶液中：SO₃^2― 、Cl^― 、K⁺ 、SiO₃^2-

D.含有较多Fe³⁺ 的溶液中：Na⁺ 、SO₄^2― 、SCN^-、I^―

14.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B.通入氢气的电极为原电池的正极

C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D.通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^-→2Cl^―