8．主族元素R的气态氢化物的化学式是RH₄，它的最高价氧化物的式量与其氢化物的式量之比为1．85:1则R的原子量为________。

7．A．B．C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可

以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。

6. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A.3和17　 　B.1和8　 　C.1和6　　　D.7和12

5.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A.SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之间都是共价键

B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8

C.CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2

4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b

B.X^2-的还原性一定大于Y^-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

3.下列有关表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X<Y

B.分子晶体的熔沸点都很低，所以常温下都呈液态或气态

C.热稳定性：AsH₃<PH₃<H₂O<HF

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A. WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构　

B. WX₂、ZX₂中的化学键类型和晶体类型都相同　　　

C. WX₂是以极性键结合成的非极性分子　　　

D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

1．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列　 说法正确的是

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均满足最外层8电子结构

6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类　 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH₄分子或1个游离H₂O分子。根据上述信息，完成第(1)、(2)题：

(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A. 两种都是极性分子　　　　　　　　　　 B. 两种都是非极性分子

C. CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子　　 D. H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A. CH₄·14H₂O　　 B. CH₄·8H₂O　 C. CH₄·(23/3)H₂O　　 D.CH₄·6H₂O

5．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%(体心中没有M⁺的占总体心的百分比)

D．晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆，且M为+1价