7．下列不正确的是

A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

B．锌锰干电池工作时，金属锌为电池的负极

C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e^－===4OH^－

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

8．下列离子方程式的书写中，不正确的是

A．将氯气通入 NaOH溶液中：Cl₂+2OH^－ === Cl^－+ClO^－+H₂O

B．向氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O===AlO₂^－+2H₂O+4NH₄⁺

C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D．向足量Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－===CaCO₃↓+H₂O

6．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．100mL1 mol·L^－1的AlC1₃溶液中，含有A1³⁺的数目为0.1N_A

B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N_A

C．15g甲基含有10N_A个电子　　　　　　　　　　 D．1mol过氧化氢含有3 N_A个共价键

31．[化学--有机化学基础](13分)

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体。

I、已知，龙胆酸甲酯结构如图19所示。

(1)下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是　　　 (填字母)。

A．能与氯化铁溶液显色　　 B．分子中含有羧基、羟基等官能团

C．能与溴水反应 　　　　　D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

　

II、已知：RCH₂CH(OH)CH₃　　　　　 RCH＝CHCH₃和RCH₂CH＝CH₂

X及其他几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：

　

回答以下问题：

(2)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

(3)上述转化关系中没有涉及的反应类型是　　　　　　 (填代号)。

①取代反应　 ②加成反应　 ③消去反应　 ④氧化反应　 ⑤还原反应　 ⑥加聚反应

(4)符合上述转化关系的X的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．[化学-物质结构与性质] (13分)

电离能

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

(kJ/mol)

(1)X原子的电子排布式为_______　　　　　　　 ____。

13630

10540

(2)电负性：X ______Y(填“>”、“=”或“<”)。

7733

(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z₂H₄)是重要的

化工原料。有关Z₂H₄分子的说法正确的是______(填字母)。

1451

A．分子中含有氢键

738

B．和O₂分子具有相同的电子数

5

I

4

I

3

I

2

I

1

I

C．含有4个σ键和1个π键

D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转

(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，

其晶体结构示意图如图18所示(X、Ti和O三种元素对应的离子

分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中，钛离子和周围

_________(填数字)个氧离子相紧邻。

(5)NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____(填字母)。

A．离子键　　　 B．非极性键　　　　 C．配位键 　 　　 D．金属键

25．(15分)粗盐提纯的研究。

[有关资料]

化学式	CaCO3	CaSO4	Ca(OH)2	MgCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.8×10一9	9.1×10一6	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在)，该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有(i)　　 　　　　　　、(ii)　　 　　　　　　。操作②的名称为(iii)　　　　　　 ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是(iv)　　　　　　　　　　　　 ；

(2)混合液A的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　　 溶液(填化学式)，如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca²⁺已除尽，效果最好的是　　　　　 (填字母)。

A．Na₂CO₃ 　　　　　　　　　　 B．Na₂SO₄ 　　　　　　　　 C．NaOH

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加l mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是　　　　　　　　　　 　　；用试纸测pH值的实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)将溶液C倒入 　　　　　　　(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　　　　　　　 时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)进行操作②前，需先加热，其目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

24．(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)₂。

(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子方程式：

________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H₂O(g)=Mg(OH)₂(s)+H₂(g)　　　 △H₁=－441kJ·mol^－1

H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　　　　　　　　　　　 △H₂=+242kJ·mol^－1

Mg(s)+O₂(g)=MgO(s)　　　　　　　　 △H₃=－602kJ·mol^－1

(2)氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。

(3)氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。(写一条即可)

Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

　

(4)步骤②中分离操作的名称是______　　　 _______。

(5)步骤①中的反应如下：6Fe(OH)₃ +S₂O₄^2－+2OH^－ ＝6Fe(OH)₂ +2SO₄^2－+4H₂O。

每消耗0.1mol保险粉(Na₂S₂O₄)时，转移电子的数目是　　 　　　N_A。

(6)已知EDTA只能与溶液中的Fe²⁺反应生成易溶于水的物质，不与Mg(0H)₂反应。虽然Fe(OH)₂难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)₂除去并获得纯度高的Mg(OH)₂。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。

答：_____________________________________________________________________。

Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件	阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度T/℃	加入EDTA质量(g)	加入保险粉质量(g)	W(Fe)/(10-4g)
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

(7)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______(填字母)

①40℃　　　 ②60℃　　　 ③EDTA质量为0.05g　　　 ④EDTA质量为0.10g

⑤保险粉质量为0.05g　　 ⑥保险粉质量为0.10g

A．①③⑤　　　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．①④⑥　　　　　 D．②③⑤

23．(15分)短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。

(1)由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为　　　　　　　

(2)D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　；阴极区溶液的pH　　　 。

(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

将0.2mol·L⁻¹的X溶液与0.1mol·L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：

①X的化学式为　　　　　　　　　 ，Y的化学式为　　　　　　　　

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

　　 ① 2NaI+MnO₂+3H₂SO₄ ＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　

　　 ② 2NaIO₃+5NaHSO₃ ＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　

　　 已知NaIO₃的氧化性与MnO₂ 相近 ，下列有关说法正确的是

　A．I₂ 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

　B．两个反应中生成等量的I₂ 时转移的电子数相等

　C．NaI和NaIO₃ 在一定条件下能反应生成I₂

　D． NaIO₃ 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

12．某无色溶液含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

　下列结论正确的是　　　　　　

　A．肯定含有的离子是①④⑤　　　 B．肯定没有的离子是②⑥

　C．不能确定的离子是①　　　　　 D．不能确定的离子是③⑤

10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　　　 )

A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化

　B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm~100 nm之间

　C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素

　 　D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象