7．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中错误的是：　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．16.9 g BaO₂固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×10²³

　　　 B．2.3 g 钠被O₂完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×10²³

　　　 C．0.5 mol超重水(T₂O)的质子总数约为5×6.02×10²³

　　　 D．标准状况下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×10²³

31．[化学－有机化学基础]

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物，其中A、B都属于芳香族化合物。

根据上图回答问题：

(1)A、B的相对分子质量之差是　　　　 ，B的分子式是　　 　　　　　。

(2)图中属于取代反应类型的是(用序号表示)　　　　　　　 　　　　　。

(3)写出反应③、⑤的化学方程式：

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有　 　　　种，写出其中任一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①与FeCl₃溶液显紫色

②与NaHCO₃溶液反应产生无色气体

③ 是苯环的二元取代物。

30．

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。

回答下列问题：

(1)X原子的电子排布式为______________________。

(2)电负性：X ______Y(填“>”、“=”或“<”)。

(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z₂H₄)是重要的化工原料。有关该Z₂H₄分子的说法正确的是_________________。

A．分子中含有氢键　　　　　　　　　　　　 B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键　　　　　　　　　 D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转

(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中，钛离子和周围_________(填数字)个氧离子相紧邻。

(5)NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______________。

A．离子键　　　 　　　　　B．非极性键　　　 　　　　C．配位键　　　 　　　　　　D．金属键

25．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

(1)乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________(填字母)

a．饱和食盐水　 　　　　b．饱和NaHCO₃溶液　 　c．浓NaOH溶液　 　　　d．浓硫酸

(3)丁在实验中的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于________________。

请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂)　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．工业炼铝是用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：

(1)滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是　　　　 。写出步骤②有关反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中　　 极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应　　　　　　　　　　　　　，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。

23．请按要求回答问题：

Ⅰ．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．在25℃时，用石墨电极电解100mL 1 mol·L^－1 AgNO₃溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

(1)阴极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)电解产生的气体的总体积(标准状况)为　　　　　　　　 。

Ⅲ．已知298K时下列反应：

Ca(s)+C(s)+3/2O₂(g)===CaCO₃(s)；△H=－1206.8 kJ·mol^－1

Ca(s)+1/2O₂(g)===CaO(s)；△H=－635.1 kJ·mol^－1

Ca(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H=+178.2 kJ·mol^－1

则该温度下12g C完全燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅳ．短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，　其中元素D原子最外层有3个电子。

(1)C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为　　　　　　　　 　 。

(3)D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B的单质与氢气在 1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol。则2min内消耗B单质的平均反应速率是　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)=c(OH^－) + c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－)

B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H⁺)＜c(OH^－)

C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na⁺)=c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－)

第Ⅱ卷

11．将SO₂气体与足量Fe₂ ( SO₄ )₃溶液完全反应后， 再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O ==== SO₄^2– + 2Fe²⁺ + 4H⁺

Cr₂O₇^2– + 6Fe²⁺ + 14H⁺ === 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O 。下列有关说法正确的是

A．还原性：Cr³⁺＞SO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化性：Cr₂O₇^2–＞SO₂＞Fe³⁺

C．Cr₂O₇^2– 能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄ 　　　　　　　　　　 D．两个反应中Fe₂ ( SO₄ )₃均作还原剂

10．下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。

利用上述装置进行下表所列实验，能达到试验目的的是

9．下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是

A．在c(HCO₃^－)=0.1 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、Al³⁺、NO₃^－

B．在pH=13的溶液中：K⁺、SO₃^2－、S^2－、Na⁺

C．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄^2－

D．在pH=1的溶液中：NO₃^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Na⁺