6．下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是

　 　　 A．　　 　　　　　　 B．　 　　　　　　　 C．　　 　　　　　　 D．

29．(14分)将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：

2CH₃COOK+2H₂OCH₃CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH

现有下列衍变关系(A、B、C、D、E、F、G均为有机物)：

回答下列问题：

(1)写出电解ClCH₂COOK溶液时的阳极的电极反应式_____________________。

(2)操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是_________________。

(3)写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应生成C的化学方程式________________。

(4)A和C在不同条件下反应，会生成不同的D。

①若D的相对分子质量是B的2倍，则D的结构简式是_____________________；

②若D是高分子化合物，则D的结构简式是____________________。

28.(16分)(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

　 ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 　　　　　　　　　范围。

不用加水的方法调节溶液pH的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明) 　　。

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 　　　　　　　　　。

(3)右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO₃)₂·nH₂O ]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　(填字母)。

　 a. A点时的溶液为不饱和溶液

b. B点时两种晶体可以共存

　c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O

　d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体

(4)某些共价化合物(如H₂O、NH₃、N₂O₄等)在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分) 已知H₂B在水溶液中存在以下电离：

　一级电离：H₂B　　　 H⁺+HB^-，二级电离：HB^-　　　 H⁺+B^2-

　请回答以下问题：

(1)NaHB溶液　　　　 (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)，原因是　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为　　　　　 。

(3)某温度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的(　　 )

　　　　　 A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14 　　　　　B．pH>1

　　　　　 C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)　　 D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

　 (4)某温度下，FeB(s)　　　 Fe²⁺(aq)+B^2-(aq)

的平衡常数表达式为K_SP=c(Fe²⁺)·c(B^2-)，

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是(　　 )

　　　　 A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP

　　　　 B．d点无沉淀生成

　　　　 C．可以通过升温实现由c点变到a点

　　　　 D．此温度下，K_SP=4×10^-18

13.参照反应Br + H₂HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的　 (　 )　　　　　　　　　　　

A. 反应热：过程I>过程Ⅱ　 B. 反应速率：过程Ⅱ=过程I

C. 该反应为吸热反应　　 　　D. 过程I使用了催化剂

　 26、(18分)化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，回答以下问题：

Ⅰ、(1)化合物物A的电子式为　　　　　　　 ；化合物A、B、D的熔沸点从大到大小的顺序为　　　　　　　　 (用字母表示)。

(2)下列说法正确的是　　　　　　　　　 　。

A、图中五个转化关系，有三个是化合反应　 B、上述所涉及的化合物中有两种是电解质

C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体　 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应

(3)用甲、丙、乙、氢氧化钾溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为　 　　　　　，负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)；△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是　 　　　(填“放”或“吸”)热反应。

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=Q₃平衡常数为K₃。

①根据反应①与②，可推断反应③是　　 　　　(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有　 　　　。

A．缩小容器体积　 B．降低温度　 　C．使用合适的催化剂　

D．设法减少CO的量　 E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃= 　　　。

12. 2008年9月25日晚9时10分神七发射成功，9月27日下午，01号航天员翟志刚担任出舱航天员，成中国太空行走第一人。神舟七号圆满完成中国航天员出舱等四大科学试验，创下了中国航天领域的四个第一。由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了航天员的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A.水分子的化学性质改变　　　　　 B.水分子中氢氧键缩短

C.水分子间的作用力减小　　　　 　D.水分子间结构、物理性质改变

11．下列各组离子在指定条件下，-定能大量共存的是

A．在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^-、Na⁺

B．pH=1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

D．水电离出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、S^2－

10．下列实验操作或原理不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

　　　 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

　　　 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

　　　 D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

9． 阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如图所示，若它与NaOH醇溶液反应后所得物质的同分异构体中，含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有：

A．5种　B．4种　　C．3种　D．2种

8．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是　 (　　 )　 网

　　　 A．氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H=571.6kJ·mol^-1

　　　 B．明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O　　　 Al(OH)₃+3H⁺

　　　 C．NaOH(aq)与NaHCO₃(aq)反应离子方程式：HCO^-₃+OH^-===CO₃^2-+H₂O

　　　 D．钢铁电化腐蚀时，负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺