10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H₂O₂ →H₂O　　 IO₃^- →I₂　　 MnO₄^-→Mn²⁺　　 HNO₃→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A、H₂O₂ B、IO₃^- C、MnO₄^- D、HNO₃

9．将铜放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉的质量逐渐减少，该盐不可能是

　 A．FeSO₄　　　　 B．Na NO₃　　　　 C．FeCl₃　　　　 D．Cu (NO₃)₂

8．某溶液中含有Fe³⁺ 、Cu²⁺、Fe²⁺，向该溶液中加入少量铁屑，充分反应后有固体剩余，则反应后溶液组成的判断正确的是

①肯定不含Fe³⁺；②肯定不含Cu²⁺；③肯定含有Fe²⁺；④可能含有Cu²⁺。

A．②③　　 B． ③④　　 C．①②　　 D．①③④

7．下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的正极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂　

2C₆H₅O¯+CO₂+H₂O_→2C₆H₅OH+CO₃^2－

D．铝片和氢氧化钠溶液反应

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

6．下列说法不正确的是

A．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g

B．常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

C．常温常压下，1 mol甲基(-CH₃)所含的电子数为10N_A

D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

5．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是 .

A、溶液质量不变　 　　　　　　　　　 B、溶剂质量发生变化

C、溶液为饱和溶液,浓度不变　　　 　　　 D、有晶体析出,溶剂质量不变

4． 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂ ②SiO₂ ③石墨 ④金刚石　 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是

A. ①②③ 　　　 　 　　B. ①③⑥　　　　　　　 　 　C. ②④⑥　　　　 　　 D. ①②③⑥

3．已知：①C(S)+ 1/2 O₂(g)=== CO(g) △H = -110.5kJ/mol ，

②2H₂(g)+O₂(g)==　 2H₂O(g )△H = -483.6kJ/mol

则制备水煤气的反应C(S)+H₂O(g)==CO(g)+H₂ (g) 的△H为

A、+262.6kJ/mol　　　　　 B、-131.3kJ/mol

C、-352. kJ/mol　　　　　 D、+131.3kJ/mol

2．具有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n－、C，下列分析正确的是

A．原子序数关系：C>B>A

B．微粒半径关系：B^n－>Aⁿ⁺

C．C微粒原子最外层电子数一定为8

D．原子半径关系是A＜B＜C

1．以下说法正确的是

　　 A．原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应中不可能产生新的元素

　　 B．¹H₂、²H₂、³H₂都是氢元素的核素

　　 C．某阴离子的结构示意图为

　　 D．非金属元素原子间只能形成共价键，金属元素与非金属元素原子间只能形成离子键