11．下列反应的离子方程式正确的是

A．在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B．铁跟盐酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑　

C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．表示HS^－电离的方程式为：HS^－+H₂O 　S^2－+H₃O⁺

10．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L pH为3的FeCl₃溶液中，由水电离产生的H⁺离子数目为0.1N_A

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A个碳原子

C．标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．0.1mol甲基(－CH₃)所含电子数为0.8N_A

9．常温下，加水稀释时c(H⁺)/c(OH^－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K⁺、Cl^－、NO₃^－、AlO₂^－　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－ 　③ Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺　　　 ④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、 Cl^－

A．①②　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③

8．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1　　 B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃　　 D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

7．高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO₂ + H₂催化剂高温CO + H₂O ；△H＞0

6．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H₁+△H₂，　 则X、Y可能是：①C、CO　 ②AlCl₃ 、Al(OH)₃ 　 ③Fe 、Fe(NO₃)₂④Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③④　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①②③

5．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅--二氧化铅--硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是

A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极　　　　　

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应　　

D．充电时铅酸蓄电池上标有“－”的电极发生氧化反应

4．下列实验操作完全正确的是

3．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．高温结构陶瓷氮化硅(Si₃N₄)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

2．油脂是主要营养物质之一，也是一种重要的化工原料。下列说法中，正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂

B．植物油氢化后可用作人造奶油

C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．判断油脂皂化反应是否完成的方法是静置反应混合物，观察其是否分层