22．(8分)化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+C1₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂类推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。

(1)下列各组类比中正确的是　　　　 (填序号)；

B．由2Fe+3Cl₂==2FeCl₃　 推测： 2Fe+3Br₂==2FeBr₃

C．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl + H₂O+SO₂↑　 推测：Na₂SO₃+2HNO₃==2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

D．由I₂易溶于KI溶液　　 推测：　 C1₂易溶于NaCl溶液

(2)由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN^－的化学方程式为 　　　□CN^－+□ClO^－+□H₂O =□HCO₃^－+□N₂ +□Cl^－，配平该反应的化学方程式，在方框中填上系数；

(4)(CN)₂被称为拟卤素，它的阴离子CN^－作为配体形成的配合物有重要用途。HgCl₂ 和Hg(CN)₂反应可制得Hg₂Cl₂ 和(CN)₂，该反应的氧化产物是　　 　　　　　。

21．(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、铁钉、3 mol·L^-1H₂SO₄、0.01 mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1KI、20%KSCN、蒸馏水。探究过程如下：

　 (1)查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄：Cu₂O+2H⁺ = Cu + Cu²⁺+ H₂O；单质Cu能将Fe³⁺还原成Fe²⁺：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺。　　

　 (2)提出假设：　　

　 假设l：红色粉末是Fe₂O₃

　 假设2：红色粉末是Cu₂O

　 假设3：红色粉末是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________；

(3)实验过程：

设计实验方案证明你的假设；根据设计的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象。

20．(11分)某实验小组对FeCl₃的性质和用途展开了实验。

实验一：

实验步骤

①往锥形瓶中加入50 mL、3.0%的双氧水。

　 　②分别往锥形瓶中加0.5 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。

　 ③采集和记录数据。

　 ④整理数据得出下表。

表：不同催化剂催化双氧水分解产生O₂的压强对反应时间的斜率

(1)该“实验一”的实验名称是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

　 (2)催化效果最好的催化剂是　　　　　　　 ；

实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件

该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据。

表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl₃·6H₂O作用下完全反应所需时间

　 分析表中数据我们可以得出：

(3)如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入______g FeCl₃·6H₂O能使实验效果最佳；

(4)进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、　　　　 　　　　　　　　等；

(5)如图是2 gFeCl₃·6H₂O催化分解50 ml3.0%的

双氧水时收集到的O₂体积对反应时间示意图，

请分别画出相同条件下1 g、3 g FeCl₃·6H₂O催

化分解50 ml3.0%的双氧水时收集到的同温同

压下O₂体积对反应时间示意图，并作必要的

标注；

讨论：有关FeCl₃参加的可逆反应的两个问题：

(6)分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN

溶液，混合，溶液呈血红色。限用FeCl₃、KSCN、

KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl₃溶液与

KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行

　　 　　次实验；

(7)一定浓度的FeCl₃与KSCN两溶液反应达到

平衡，在t₁时刻加入一些FeCl₃固体，反应重新达

到平衡。若其反应过程可用如下的速率v-时间t

图像表示。请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl₃的浓度比原平衡大

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(11分)广东海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组拟取某盐场制盐后的苦卤浓缩液(富含Mg²⁺、Br^－、SO₄^2－、Cl^－等)制取较纯净的氯化镁晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

　 　请根据以上流程和右图溶解度曲线，

回答相关问题：

(1)操作①的名称是　　　 　　　　　，

操作②名称是　　 　　　　，操作③的

名称是　　　 　　　　，操作④的名称

是 　　　　　　　；

(2)氯化镁晶体是固体　　　　　　

(选填 “A”或“B”)；

(3)在对无色液体浓缩之后，进行操作④之前，往往先向浓缩液中加入少量水，目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(4)若用化学方法对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，则需要用到的试剂是(填序号)　　 　　　；

　　 A．BaCl₂　　　 　　B．NaOH　　　　 　　C．Na₂CO₃　　　　 　　D．HCl

(5)该研究性学习小组发现，冬天时该盐场制盐后的苦卤浓缩液会自行析出晶体，经分析该晶体是MgCl₂，几乎不含其他盐类，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n(m>1)。下列有关说法中一定正确的是　　　　

A．H_mXO_n 水溶液中n(H⁺)：n(XO_n^m－) = m：1　　　　　　　

B．500 mL 2 mol·L^-1的H_mXO_n溶液中溶质的质量是(m+a+16n) g　　　　

C．1 L 0.1 mol·L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1 mol的KOH　　　　　　　

D．若0.1 mol·L^-1的H_mXO_n溶液的pH = 1，则0.1 mol·L^-1K_mXO_n溶液的pH > 7

18．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

16．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　　　　

A．根据非金属单质与氢气化合生成1 mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性

B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性　　

C．用熔点数据分析不同分子的稳定性　　　　

D．用同周期元素的原子(离子)半径数据推断某些原子(离子)氧化性或还原性的相对强弱

15．某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物的化学式为C₄H₈O₂

B．该有机物可使溴水褪色，也可与NaOH溶液反应

C．该有机物可发生取代反应和加成反应　

D．该有机物是乙酸的同系物

14．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：

2A(g) + 3B(g)　　 xC(g) + yD(g)　 (x、y为正整数)，反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中正确的是

A．x : y=2 : 1　 　　　　　　　　　　　　B．v(A) : v(C)=2 : 1　

C．A的平衡浓度为0.4mol/L　　　　　　 　D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

13．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

12．下列物质的性质比较，正确的是　

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄　　　 　　B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl　　　　　　　 　　D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S