19、(12分)氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下：

回答下列问题：

⑴ 当原料的核磁共振氢谱有　 　　　个峰时，可以判断原料是纯净的。

⑵ B的结构简式是　 　　　，反应②的类型是　 　　。

⑶ A的同分异构体中，含有－NO₂、－Cl、酯基(　　　　　 )，且为1，3，5－三取代苯结构的有6种，其中4种结构如下：

请写出另外两种同分异构体的结构简式：　 ▲　 。

⑷ 已知：

①

② 当苯环上已有一个“-CH₃”或“-Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“-NO₂”或“-COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位。

请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最佳方案，请在答题纸的方框中表示。

合成反应流程图表示方法示例如下：

18、(10分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

① CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　 ΔH₁＝+206.1 kJ/mol

② CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　 ΔH₂＝+247.3 kJ/mol

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　　 ΔH₃

请回答下列问题：

⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的

量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的

前5 min内， v(H₂)＝　 　　　；10 min时，改变的

外界条件可能是　 　　　　。

⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质

的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

⑶ 反应③中ΔH₃＝　 　　　。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是　 　　　(填代号)。

a．v(正)＞v(逆)　　　 b．v(正)＜v(逆)　　　　 c．v(正)＝v(逆)　　　 d．无法判断

17、(12分)铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_______周期_______族。

3

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为_____________________________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________。

③ 沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在　　　　　　　　 范围内。

　　 ④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是　 　　　　　　　。

A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂　 B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车

D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

　　 说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；

3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准：　　　　　　　　　 。

② 还能得出的其它结论是(写出2条即可)

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________。

16．(8分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为:8CuFeS₂+21O₂　　　 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　 (填元素符号)。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　　 (填代号)。

a．高空排放　　　　　　　　　　 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-+2I^-＝2SO₄^2-+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　　　　　　　　 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

(2)煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

(3)产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：　　　　　 、趁热过滤、　　　 、干燥。

(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14、对于平衡体系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列结论中不正确的是

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则

+＜+

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

C. 若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，

气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

第II卷　 非选择题(共72分)

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过量的铁与浓硝酸反应：　 Fe + 6H⁺+ 3NO₃^－ = Fe³⁺ 十3NO₂↑+ 3H₂O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO₂ ： ClO^－+CO₂ + H₂O= HClO+ HCO₃^－

C. 1mol·L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol· L^-1 的盐酸等体积混合:

　 　　　　　　2AlO₂^－ + 5 H⁺= Al(OH)₃ ↓+ Al³⁺ + H₂ O

D．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)₂ 溶液：

Mg²⁺ +2HCO₃^－+Ca²⁺ +2OH^－= MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

12、天然油脂结构的核心为甘油(HOCH₂CH(OH)CH₂OH)，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C₁₇H₃₃COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意：图中的反应式不完整)

下列说法正确的是

A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物可与溴水反应

C．非天然油脂为高分子化合物

D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

11、下列各图均为检查装置气密性的方法，根据实验现象判断，其中漏气的是

10、有人认为CH₂ = CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br^-，然后Br⁺首先与CH₂ = CH₂一端碳原子结合，第二步才是Br^－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂ = CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A．ClCH₂CH₂Cl　　 　B．BrCH₂CH₂Br　　 　 C．BrCH₂CH₂I　　　 　　 D．BrCH₂CH₂Cl