28．(15分)

(1)酚酞(1分)　　 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去。(2分)

(2)偏大　　　　 (2分)

(3)　　 (2分)

(4)不是　　　 (2分)

(5)①(NH₄)₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2NH₃↑ +2H₂O　　 (2分)

　 ②b　　 (2分)

　 ③A、B装置间缺-个干燥装置、缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置(2分)　 其他合理答案也给分。

27． (15分)

(1)第三周期VA族，(4分)

(2)2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂ ↑　　 (2分)

(3)PH₃，PCl₃　　 (4分)

(4)CO₂，C0₂属于分子晶体，Si0₂属于原子晶体　　 (3分)

　 冶炼硅或制玻璃、光导纤维的原料。　　 (2分)

26．(15分)

(1)b、d (3分) (2)①25%　 23.1 (每空3分) 　②＞ (2分)

(3)阴　 N₂ + 6H⁺ +6 = 2NH₃　 (每空2分)

6．B　　 7．C　　 8．A　　 9．B　　 10．A　 11．D　　 12．D　　 13．C

29．(15分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

已知：各有机物之间存在如下转化关系

C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C。

(1)求A的分子式，写出推导及运算过程。

(2)B的结构简式是　　　　　　　　 。

(3)完全燃烧时，1 mol D与1 mol下列　　　 的耗氧量相同(填字母代号)。

　 a．C₃H₆O₃　　 b．C₃H₈O　　 c．C₂H₄ 　d．C₂H₆O₂

(4)水杨酸与小苏打反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。C与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)同时符合下列要求的同分异构体有 　　　　　种。

　 ①与A互为同分异构体；②可以水解；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。

(6)1 mol上述(5)中的一种有机物X，能与含4 mol NaOH的溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥，其优等品的含氮量≥21．0%。化工生产中常用酸碱滴定法间接测定氮肥中氮的含量，其原理是利用硫酸铵与甲醛作用，反应方程式如下：2(NH₄)₂SO₄+6HCHO(CH₂)₆N₄+2H₂SO₄+6H₂O。反应中生成的酸可用NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时，溶液pH约为8.8。

　　 课外活动小组对某硫酸铵化肥的品质进行探究。实验步骤如下：

　　 称取硫酸铵样品mg放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中并定容至刻度，摇匀。用移液管吸取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5 mL(已足量)，放置反应5 min后，加1-2滴某种指示剂，用c mol／L NaOH标准溶液滴定至终点，记下所耗NaOH标准溶液的体积Vm L。重复做2-3次，计算试样中的含氮量。回答下列问题：

(1)滴定时，应选用的指示剂是　　　 ，终点时的现象为　　　　 。

(2)甲醛溶液中常有微量的甲酸，若使用前不处理至接近中性，对测定结果的影响是　　 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(3)样品含氮量的计算式为　　　　　　　 (可不化简)。

(4)该小组同学用电子天平准确称取5.300 g硫酸铵化肥样品，最后用去1.000 mol／L NaOH标准溶液15.00 mL刚好滴定至终点。则该化肥　　　　 (填“是”或“不是”)优等品。

(5)有一位同学甲用右图所示装置进行实验，根据装置B的增重也能测定样品的含氮量。

　 ①烧瓶内发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　 。

　 ②烧杯中盛放的试剂最好是　　　　 　(填字母)

　　 　　a．浓硫酸　　 b．稀硫酸　　 c．水

③同学乙认为，该实验装置中存在两处明显的缺陷，会导致测定结果不准确。

　 这两处缺陷分别　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

27．(15分)五种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

(1)A在周期表中的位置是　　　　 ，D的原子结构示意图　　　　　　 。

(2)写出C单质溶于B、E形成的化合物的溶液时反应离子方程式　　　　　　　　 。

(3)A、D两元素的氢化物分子，较稳定的是　　　　　 (填分子式)。A与B形成的一种化合物X的各原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X的化学式为　　　　　 。

(4)F是与D同主族的短周期元素，D、F的最高价氧化物中熔点较低的是　　　　 (填化学式)，原因是 　　　　　　　，写出D的最高价氧化物的一种用途　　　　　　　　 。

26．(15分)合成氨对工农业生产和国防都有重要意义。

已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= 一92．4。请回答：

(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是　　　　 (填字母)。

　 a．用铁触媒加快化学反应速率

　 b．采用较高压强(20MPa-50MPa)

　 c．将原料气中的少量CO等气体净化除去

　 d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

(2)一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7／8，则N₂的转化率α₁=　　 ，此时，反应放热 　　　　　kJ；

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率α₂　　 α₁(填“>”、“<”或“=”)。

(3)随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如右图)。钯电极A是电解池的　　 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

13．将等质量的两份锌粉分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸的a、b两个烧杯中，并向a烧杯中再加入少量CuO粉末。则下列关系图中正确的是(不考虑水解)

12．下列说法中，不正确的是

　 A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡后分液

　 B．用渗析(透析)的方法可除去肾病患者血液中的毒素物质

　 C．用重结晶法可分离NaCl和KNO₃的混合物

　 D．除去FeCl₃溶液中少量的CuCl₂，可加入足量的铁粉充分反应后过滤