题目列表(包括答案和解析)

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3.某高聚物的结构片段如下:

下列分析正确的是

A.它是缩聚反应的产物

B.其单体是CH2    CH2和HCOOCH3

C.其链节是CH3CH2COOCH3

D.其单体是CH2    CHCOOCH3

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2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 它外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同系物       B.同分异构体    C.同位素       D.同素异形体

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1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

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27.(10分)材料、能源和C60、Si60、N60是目前科学家研究的热点。请回答下列问题:

电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540

(1)单位质量的A和B单质的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,B原子的第一至第四电离能如右表所示。

①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布为:1s22s23s13p1,该同学所写的电子排布式违背了     ;若该原子核外第三层确有2个电子,则该元素的元素符号为   

②A与Cl形成简单分子时A原子为sp杂化,则A与Cl形成的分子的空间构型为    。

(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。

科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的

化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如右图所示,

该物质的K原子和C60分子的个数比为       。

②继C60后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电

负性由大到小的顺序是      ;请解释如下现象:熔点:

Si60>N60>C60,破坏分子需要的能量:N60>C60>Si60,其原因是:            

                                       

③Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为      。

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26.(10分)多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮:          。

 

(1)根据上述原理,请写出          与NaOH的水溶液共热的化学方程式

 

为:                    ;              与NaOH的乙醇溶液共热,可以生成    种稳定的二烯烃。

(2)醛酮在水中可生成水合物:               。这是一个可逆反

应,平衡状态(平衡的位置)决定于醛酮的结构。若            为醛酮的水

合平衡常数,其值越大则对应的醛酮水合物越稳定。下表是部分醛、酮的水合平衡常数:

化合物




K(H2O)
2×103
1.3
0.71
8.3×10-3
化合物




K(H2O)
2×10-3
2.9
10
很大

根据以上表中数据分析,请总结出两条结论:                  

(3)工业上生产苯甲醛有以下两种方法:

 

①                      ;②

与方法①相比,方法②的优点是         ,缺点是          

(4)苯腙是有机染料的主要原料,由醛(或酮)与苯肼生成苯腙的反应为:

 

“反应①”的原子利用率为100%,则中间产物A的结构简式为          ;“反应②”的反应类型属于      

 (5)由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚,生成的聚酯纤维(涤纶)的结构简式为            

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24.(11分)联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:

 

(1)X是________,Y是_______(填化学式);沉淀池中发生反应的化学方程式为                  

(2)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有Na2CO3、______(写化学式);排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有CaCl2、________。

(3)从理论上分析,在氨碱法生产过程中_________(填“需要”、“不需要”)补充氨气,对比于氨碱法,指出“联碱法”的一项优点                 

(4)由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,以下结论正确是_____

a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小;   b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出;

c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度, 促进碳酸氢钠结晶析出。

(5)取联碱法生产的纯碱样品(设其中的杂质不与盐酸反应)11.0g配成250.0mL溶液,取25.0mL溶液用1. 00mol/L的标准盐酸滴定,消耗盐酸20.0mL。请计算纯碱样品的纯度,写出计算过程。

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23.(11分)随材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。该工艺的主要流程如下:

 

部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示,由此回答下列问题:

物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶

(1)23V在元素周期表位于第   周期   族。工业上由V2O5  冶炼金属钒常用铝热剂法,其化学方程式为 ­­­­                             

(2)反应①的目的是                             

(3)测定反应②溶液中钒的含量,可用已知浓度的

酸化H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,主要产物为CO2

和VOSO4,其离子方程式为:         

(4)已知NH4VO3在焙烧过程中150~200℃时先失

去氨;在300~350℃再失去水。请在右边座标图中画出

加热234g NH4VO3固体质量的减少值△W随温度(T)

变化的曲线。

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22.(12分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:

①2CO2(g)+6H2(g)      CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃时,K=2.95×1011

②2CO(g)+4 H2(g)      CH3CH2OH(g)+H2O(g)  25℃时,K=1.71×1022

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=         

(2)条件相同时,反应①与反应②相比 ,转化程度更大的是    ;以CO2为原料合成乙醇的优点是                      (写出一条即可)。

(3)在一定压强下,测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题:

 
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22

①温度升高,K值   (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], K值   (填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇     (填“有利”或“不利”)。

(4)在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

(5)肼(N2H4)与NO2反应生成N2和水蒸汽,比相同质量乙醇与

O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多,故肼常作为高能火箭燃料。

已知:N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g)   △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)  △H=-534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为:           

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20.(13分)某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置(夹持固定装置已略去),对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究。

(1)组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验,甚至存在危险,其缺陷在于               

               ,其改进方法是                 

(2)改进装置后,检查一侧装置的气密性的方法是               

  (3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸,除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外,还需用到的主要玻璃仪器是               

正确操作,记录得到下表中部分实验数据。分析数据,观察实验装置图,回答下列问题:

A烧瓶中
B烧瓶中
20℃、101kPa
50mL量筒内气体读数
反应时间
A瓶
B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液
40mL0.1mol/L
盐酸溶液
5mL
t(a1)=155s
t(b1)=7s
10mL
t(a2)=310s
t(b2)=16s
15mL
t(a3)=465s
t(b3)=30s
20mL
t(a4)=565s
t(b4)=64s
……
……
……
44.8mL
t(an)=865s
t(bn)=464s

  (4)在实验数据中:①t(a1)远远大于t(b1)的原因为:              

②由          [用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示] 说明盐酸是可能不存在电离平衡;由          [用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代数式表示] 说明醋酸中存在电离平衡。

  (5)通过该实验可得到的结论是(回答出两点即可):①             

              ;②                         

21(10分)为了探究硫化钠晶体(Na2S•nH2O)在空气中的变化,某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下:①将少量硫化钠晶体置于表面皿上,暴露在空气中;②三天后将样品放入盛水的烧杯中,搅拌后得无色澄清溶液;③取少量该溶液加入过量盐酸中,有气体放出,且溶液保持澄清。

(1)请你根据上述记录,对放出气体进行猜想:

猜想①:可能是H2S ;    猜想②:可能是SO2 ;    猜想③可能是CO2

猜想④:可能是           ;  猜想⑤:可能是           

(2)若放出的气体是两种气体的混合气,现有:浓、稀2种品红溶液,浓、稀2种溴水,澄清石灰水,浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置,洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成,在下表中简要写出实验方法、现象和结论:

实验方案
可能的现象和相应的结论
 
 
 

(3)如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠,请简要说明检验的方法、现象和结论:                                  

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