2．下列离子方程式正确的是

　 A．氯气通入水中：

　 B．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：　　　

　 C．向溶液中通入过量

　 D．向稀溶液中加入盐酸：

1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是

　 A．利用纯碱水解显碱性的特点可洗涤餐具上的油污

　 B．可利用湿淀粉遇碘变蓝的特性来检验含碘盐中的碘酸钾

　 C．食醋可用来清洗热水瓶中的水垢，是因为醋酸比碳酸的酸性强　　

　 D．国宝铜铸的牛首熠熠生辉而无铜绿，因为其组成可能为铜合金

29．(16分)人体中有多种胆固醇，其总量大约占体重的0.2%，某种胆固醇X的结构简式为：

(1)下列对胆固醇X的叙述正确的是_________(填选项的编号)

a．可以使溴的四氯化碳溶液褪色

b．可以发生银镜反应

c．遇FeCl₃溶液呈现紫色

d．不能发生氧化反应

　 (2)胆固醇X与有机物A、B、C、D、E、F间有如下转化关系：

其中D能发生银镜反应，1molD与2molH₂反应生成1molE。

　　　　 ① 有机物D中所含的官能团是___________________。

　　　　 ② X→B可能的反应类型是__________________。

　　　　 ③ E→F的化学方程式是____________________________________。

　　　　 ④ 写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：

28．(16分)根据化学反应2NH₃+3CuO　　 3Cu+N₂+3H₂O，某课外小组利用下图装置测定Cu的相对原子质量。(图中夹持、固定装置已略去)

回答下列问题：

　 (1)实验步骤

　　 ① 按图连接好装置并检验气密性。

　　 ② 称取CuO粉末m₁g置于硬质玻璃管内的石棉绒上，装有碱石灰的装置D的质量为m₂g，其它装置按图所示装好药品。

　　 ③ 打开分液漏斗旋塞，点燃酒精灯。

　　 ④ 当观察到装置C中出现_________现象时，熄灭酒精灯，几分钟后，再关闭分液

　　　 漏斗旋塞。

　　 ⑤ 反应结束后测得装置D的总质量为m₃g。

　 (2)问题与讨论

　　 ① 装置E的作用____________________________________________________

　　 ② Cu的相对原子质量(用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)______________。

　　 ③如果去掉B装置，则测定结果将______________(填“偏大”、“不变”、“偏小”)

　 (3)实验反思

　　 课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键。实验结束后，

　　 请设计一种实验方案，用化学方法证明CuO粉末已完全反应：____________。

27．(13分)中学化学常见物质A-J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理。已知A-J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1：2，D是生活中常用的一种盐。

(1)甲元素的名称是___________，工业上制备I的方法叫做______________。

　 (2)D与J的溶液混合后的现象是________________________。

　 (3)F与碘化氢溶液反应的离子方程是_______________________。

　 (4)已知12g化合物C在E中完全燃烧放出85.3kJ热量，请写出表示C的燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

　 (1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)

　　　　　　 ＞　　　　　　　 ；

　 (2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为　　　　　 ；电子式为　　　　　 ；

　 (3) 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　　　 ；

　 (4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式　　　　　　　　 ；

　 (6)通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式　　　　 ．

13．混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向KI、NaBr溶液中通入过量氯气

　　　 B．向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

　　　 C．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液

　　　 D．向(NH₄)₂SO₄溶液中加入等体积、等物质的量浓度的BaCl₂溶液

12．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是　　 (　　 )

A．HCN的结构式为H-CN　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．固态硫S₈属于原子晶体

C．SF₆是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，20个正三角形

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中含有N_A个氢氧根离子

　　　 B．4.6g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移0.2N_A个电子

　　　 C．1mol羟基(-OH)所含的电子数为10N_A

　　　 D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应等于N_A

10．下列实验仪器使用及操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )