33. [化学--有机化学基础]化合物A是一种食用香料，分子式为C₁₁H₁₂O₃，其合成路线如下：

已知：

试回答：

(1)试剂X不可以选用的是(填字母)　　　　　 。

　　 a.NaOH溶液　　 b.Na₂CO₃溶液　　 c.NaHCO₃溶液　　 d.Na

(2)丙的结构简式是　　　　　　　 ，反应II的反应类型分别是　　　　　 。

(3)化合物丁有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有两种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知化合物甲为链状结构，分子结构中不含甲基。试写出反应IV的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

适应性练习(一)答案

32．[化学--物质结构与性质]目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。

(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　 晶体；基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　 。

(2)某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有　　　　　　　　　　　 (填编号)。

A．氢键　　 B．离子键　　　 C．共价键

D．金属键　 E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加

成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③　　 ④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有　　　 　　　　　　　(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为　　　　　　　 形。

(4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是　　　　　　　 。

31．[化学--化学与技术]下图是以海水为原料制取金属镁和溴(以NaBr的形式存在)以及其它几种化工产品的综合生产流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

试填写下列空白：

(1)写出反应①②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由沉淀H与K反应得到的溶液中如何得到纯净的C固体？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在工业上反应②主要采用离子交换膜法，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是

　　　　 (填序号)

A．精制饱和固体B溶液进入阳极室　 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(4)工业上制取单质溴，通常是向混合物I中通入热的空气再用SO₂吸收，然后经过氯化、蒸馏、分液等操作，简述工业上为什么不用CCl₄萃取的方法得到单质溴？

30. (16分)(1) 铜在一定条件下也能被腐蚀。下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是(填图一装置序号)　　　 ，装置I中观察到的现象是　　　 　　　　　。

(2)金属铜长期暴露在潮湿空气中，往往被腐蚀成 “铜绿”{碱式碳酸铜：[Cu₂(OH)₂CO₃]}，“铜绿”受热易分解。请预测“铜绿”分解的产物　　　　　　　　　 。为验证“铜绿”分解的部分产物，某同学设计了图二装置：

图二装置可初步验证“铜绿”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了从“铜绿”中制得铜，并测定“铜绿”的组成，把“铜绿”放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如下图三，请回答下列有关问题：

(i)A处应选用图四装置中的(填写编号)　　　　　 。

(ii)反应进行时，应先　　　　　　　　　　 再　　　　　　　　　　　　 。

(iii)要测定“铜绿”的组成，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是　　　　　　　　　　　

(iv)上述装置还有不完善之处，请指出改正措施　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(14分)磷酸(H₃PO₄)在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-和PO₄^3-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：

(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式　　　　　　　　　

(2)向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的

离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　，pH=6时，溶液中存在的阴离子有　　　　　　　　　　　　 。

(3)由图可知，Na₂HPO₄溶液呈碱性，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)向Na₃PO₄稀溶液中加入Na₃PO₄固体，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的比值将______(填“增大”、

“减小”或“不变”)。

(5)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12：在剧烈搅

拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

回答下列问题：

　 　①完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式

A.5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O　 　Ca₅(PO₄)₃OH↓+　　　　　　

+　　　　　　 。

B.5Ca(OH)₂+3H₃PO₄=　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 　②与方法A相比，方法B的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　③ 牙齿表面的物质主要是Ca₅(PO₄)₃OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(12分)有关元素A、B、C、D的信息如下：

请回答下列问题：

(1)用C单质来焊接钢轨的化学方程式是　　　　　　　 。

(2)有关C与D元素，下列说法正确的是　　　　　　　　　 (填序号)。

①C或D的高价盐均可用做净水剂

②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

④C的合金可用来做车船材料和门窗等

(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　。

(4)现取1 mol·L^－1 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol·L^－1氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是　　　　　　　 mL。

(5)已知：2AB₂(g)A₂B₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是　　　　　　 　点。

②a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是　　　 　(填字母)。

15.下列表格中的各种情况，可以用下面的图像曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3 N2 + 3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2， N2 + 3H22NH3	氨气的浓度	活性高的 催化剂	活性一般的 催化剂
D	2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 2SO3	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压

14.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A.液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

B.相同温度下，pH = 1和pH = 2的硫酸溶液中的c(H⁺)

C.在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

D.加热条件下，浓硫酸与碳反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的个数

13.在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为

12.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则图示比较符合客观事实的是