10．由-OH、-CH₃、-C₆H₅、-CHO、-COOH等五种基团构成的物质中，其中能与NaOH溶液反应的有机物有

A．4种　　　　　　 B．5种　　　　　 C．6种　　　　 　D．7种

9．将pH=1的醋酸溶液加水稀释至pH=3后，下列说法正确的是

A．电离平衡向右移动，c(CH₃COO^-)增大　　

B．的比值不变　　　

C．溶液中离子的总物质的量不变　　　

D．溶液中的c (OH^- )增大

8．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、C₂O₄^2-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C．水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-　

7．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w₁，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w₂，下列说法正确的是

A．a一定小于或等于b　　　　　　　　 　　　　　　　B．aw₁一定等于b w₂ C．t℃时KCl溶解度一定大于100w₁ 　　　 　　D．w₁一定大于w₂

6．“节约资源、保护环境”是科学发展观的基本要求。下述操作不是从科学发展观角度考虑的是

A．工业合成氨中分离产物得到的氢气和氮气再循环使用

B．用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做完银镜实验后试管内壁的银

C．接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气

D．实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸

27．(10分)A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

(1)当n=2时，AB₂属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有　　　 个σ键，

　　　 个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是　　　　 杂化。

(2)当n =3时， A与B形成的晶体属于　　　　　 晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是

　　　　　　　　　 (用元素符号表示)，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为　　　　　　　　 。

26．(10分)已知：(1)在NaOH的水溶液中有以下转化：

(2)一个碳原子上连有两个羟基或碳碳双键上连有羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答：

(1) E中含有的官能团的名称是______________________。

(2) 反应⑧的化学方程式__________________________________________________。

(3) 已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n(H₂O)=2：1，则B

的化学式为__________________。

(4)若 F具有如下特点：

Ⅰ、①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种。则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_______________________________________；

Ⅱ、①为苯的一取代物；②能发生银镜反应。则F的结构简式为　　　　　　　　　　 。

25．(9分)丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：； R-Br+NaOH→R-OH+NaBr

(1)A的结构简式为：____________；

(2)反应④的类型为：_________________反应；

(3)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：_______________________________。

(4)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。

(5)B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异

构体的结构简式：__________________、___________________。

24．(10分)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如右图所示 [注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如

pH=－lgc(H⁺)，pCl=－lgc(Cl^-)]。

(1)正常海水(Cl^-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是　　　　　 。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　　　　　 。

(2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是　　　　　　　　 (用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　 　　　　　　　　　。

(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

① 置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水。反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

② 化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知：

K_sp(HgS) =1.6×10^-52，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol/L时，c(Hg²⁺)=　　　　　　 。

23．(11分)(1)甲烷是一种较高效、洁净的能源，甲烷的燃烧热大。实验测得，在常温常压下，1g CH₄完全燃烧生成液态水，放出 55.6 kJ热量。则CH₄燃烧的热化学方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲烷燃料电池能量转化率较高，具有广阔的发展前景。

现用甲烷燃料电池进行右图所示实验：

① 在图中标出电子的流向；　

②甲烷燃料电池中，负极的电极反应式 为　　　 　　　　　　　　；

③ 上右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为　　 　　　　　L。

(3)反应一段时间后，生成的Na₂CO₃溶液(溶质仅为Na₂CO₃)中存在的关系正确的是　　　

A．c(Na⁺)=c(HCO₃^－)=c(OH^－)=c(H⁺)　　　　 B．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(H⁺) > c(OH^－)　　　 D．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^－) > c(HCO₃^－)