3．下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(-CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A.①②③④⑤　　 B.②④⑤⑥⑦　　　　 　C.②④⑤　　　 D.①②⑤

2．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是　　

A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，SO₂通入Ca(ClO)₂溶液也生成CaSO₃和HClO

1．21世纪被认为是“海洋世纪”，是人类大步走向海洋，开发利用海洋的世纪。下列有关海水资源的开发利用说法正确的是

A．在研究和开发海洋资源时，必要时可以以牺牲环境为代价

B．海水中含有溴元素，可以直接萃取得到溴单质

C．海水中的铀含量极低，从海水中提铀是十分不经济的行为

D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl₂或其水溶液都可制得Cl₂

21．(12分)

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是　　　　　　 ；

(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

(4)D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：

______________________________________________________。

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。

(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：______________________________________________

__________________________________________________________。

Ⅲ．(6)基态Ni原子的核外电子排布式为　 __　　　　　　　　 ____　 。

IV．(7)高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有14个K⁺和13个O₂^－

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

20．(12分)某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。

[探究目的]探究该焰火原料的组成

[资料检索]

①　　 Mg²⁺检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L^-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂(I)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(I)染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg²⁺。注:Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺的检测

②　　 Mg(OH)₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液

③　　 很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。

[探究思路]①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式

[实验探究](1)甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

(2)乙同学取甲同学第②组实验的溶液，加入镁试剂(I)染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁离子的结论。乙同学的结论　　　　 ，(选填“正确”或“错误”)你的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由　　　　 和　　　　 两种金属组成的合金；

实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：

①能确定合金组成的数据组有　　　　　 (填写选项字母)。　

　　 A．m、n　　 B. m、y　　 C.n、y

②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，

金属总物质的量为7mol,试在右图中作出y随x变化的曲线；

③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为

　　　　　 。　　

19．(10分)带支链的烷烃A(C₆H₁₄)只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：

(1)A的名称是　　　　　　　　 　，I的分子式是 　　　　　　　　　　。

(2)写出下列反应的化学方程式：

B→F______________________________________________________________；

D→E______________________________________________________________。

(3)将1molA的一氯取代物的混合气体充分燃烧，生成CO₂、H₂O和HCl，则需氧气　 ________________mol。

(4)某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：

已知M为羧酸，且M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有_____________种；写出Z可能的结构简式：_____________________________________________

18．(8分)(1)80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　 　mol/L.

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 ；

③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)　　　　　　　 ；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　　　　　　　　　　　　　

B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．升高温度

⑤如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化

曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时

N₂O₄物质的量的变化曲线。

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

从KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃这四种物质中选出一种物质(甲)，甲物质能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是　　　。电解槽中的阳极材料为　　　。

(2)本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的顺序制备？　　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(10分)B是A水解的产物之一，相对分质量为75，是两性物质，B在人体内可转化为C排出体外。D是六元环状化合物，相对分子质量为126，其氢元素的核磁共振氢谱只有一个峰。3分子Q可以聚合成D，D与Q的最简式相同。①与④分别是工业生产的重要反应。X与Y是单质，E的焰色反应呈黄色。I是干燥剂与可以作建筑材料，I与G都是由两种元素组成的离子化合物，且离子个数比都为1：1。各种物质转化时的部分反应物与产物没有列出。

回答下列问题：

(1)写出D分子的结构简式__________________________。

(2)写出G物质的电子式____________________________。

(3)关于A、B、C、K的叙述正确的是_____________。

a.A肯定是有机物　　　　　　　　 b.B的同分异构体只有4种

c.C与H₂O不能发生化学反应　　　 d.K物质中肯定含有氮元素

(4)写出反应④的化学方程式______________________________________________。

(5)写出E与H反应产生F的离子方程式_____________________________________。

15．(12分)纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：

CaO₂+2H₂O → Ca(OH)₂+H₂O₂

2CaO₂+2CO₂ → 2CaCO₃+O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺ →Ca²⁺+H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　 　　　　　　　；

(3)该制法的副产品为　　　　　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　　　 　　。　　　

A．盐酸　　　　 B．氨水　　　 C．稀硫酸　　　　 D．氢氧化钠溶液

(4)为了检验“水洗”是否合格的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

[已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－(无色)]

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　；

②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　 　(用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能　　　　　 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是