20. (8分) SO₂是硫酸工业的主要大气污染物，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe²⁺、Fe³⁺离子作催化剂，标况下在转化器中SO₂可被O₂氧化成

SO₄^2－，实现SO₂ 的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：

①在实验(Ⅰ)中，为了确定SO₂的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的____________________　　　　　　　　　　　　　　　 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标况下)来计算SO₂ 的体积分数。

② 在标准状况下用实验(Ⅱ)测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是______________　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验室在一定条件下，将2mol SO₂(g) 和1mol O₂ (g) 充入20L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15。请计算该条件下SO₂的平衡转化率及SO₃(g) SO₂(g)+1/2 O₂ (g)的平衡常数，写出计算过程：

4、以乙烯为基本原料合成3-甲基-3-戊醇(无机原料自选)

3、　　　　　　

　　　　 中手性碳原子数为　　 个

2、写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 反应类型　　　　　　　　　

1、已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出下列物质的结构简式

A　　　　　　　 　　B　　　　　　　 　　E　　　　　　　

19．(12分)已知信息1：含有活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分子，称为Mannich反应。

已知信息2：

已知信息3：

①室温下，一卤代烷(RX)与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：

RX+MgRMgX，这种产物叫格氏试剂。它可以与醛、酮、酯发生反应，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：

某种抗痉挛药物E的合成路线如下：

上述反应部分产物已略去，根据所给信息，回答下列问题

18．(10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。

提出猜想：

甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H⁺反应,拉动水解平衡生成生成H_2。

乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。

结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：

实验过程

根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。

(1)写出生成Fe(OH)₃胶体的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)与甲同学的推测不尽符合的现象是　　　　　，　　　　　　　

在实验①③的基础上甲进一步提出猜测：镁与H⁺反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)₃胶体，故未看到沉淀现象。

要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

提出你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)乙：根据实验②可推测　　　　　　　　　　　　　　

(4)结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

17． (10分)工业制硫酸生产流程如下图：

(1)在气体进入催化反应室前,需净化的原因是：________________________________。

(2)在制气过程中，我国往往以黄铁矿为原料制SO₂ ，其铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

则：

①酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

②煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________________________　 _。

③产品Ⅱ的化学式为_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

16．(10分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

请填写下列空白：

⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。

⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

⑷反应④的离子方程式是：_________________________________。

⑸将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：_____________________。

15．(10分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

(1)AgCl的溶度积常数的表达式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由图知AgCl的溶度积常数为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中进行，是因为　　　　　　　　　　 。

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?　　　　　　　　　　　　　　　　　

发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.