8、在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．0.225mol/L　　 B．0.25mol/L　　 C．0.45mol/L　　 D．0.9mol/L

7、某些盐加入水中，可以降低水的凝固点，北美冬季常根据此原理用融雪剂消除道路上的积雪。右图是溶液凝固点随溶液中NaCl 质量百分含量变化曲线。下列叙述正确的是

　　 A．1000 g水与150 g NaCl混合，所得溶液的凝固点是-9℃

　　 B．只要水中的NaCl足够多，溶液凝固点就能降得足够低

　　 C．冰块在盐水中比在自来水中融化得快

　　 D．-12℃时，NaCl在水中的溶解度是19.0g

6、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．由水电离出c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

5、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N_A

B．一定量的Fe与含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A

　D．常温常压下，22.4L的CO₂气体的物质的量为1 mol

4、Na₂ FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂ O₂=2Na₂ FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂　　 　　　　　B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是还原产物　 　　　　D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

2、如图，在注射器中加入少量Na₂ SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于吸收实验中多余的SO₂

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO₂的还原性弱于I₂

D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO₂的漂白性

3最简单的氢铝化合物为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al ₂H₆球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是

A．Al ₂H₆中H为+l价，Al为-3价

B．Al ₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al ₂H₆分子是非极性分子

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

1、下列关于化学学习和研究的说法错误的是　 　

A．化学模型有助于解释一些化学现象　　　 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证实　　　 D．化学基本原理的应用是有一定条件的

21．B．(12分)某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘。制订两种方案提取，他们的实验方案如下：

试回答下列问题

(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是：　　　　　　

(2)方案一，步骤③反应的化学方程式为：　　　　　　　　　

(3)方案二，用H₂O₂而不用Cl₂，理由是：　　　　　　　　　

(4)方案二，步骤⑤的名称是：　　 　　　　　

(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)方案一，②中产生的NO₂要进行循环利用，用一总反应式表示这一过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．A(12分)聚合铁(简称PFS)化学式为： ［Fe2(OH)n(SO4)3-n/2］m,n＜5,m＜10 。

现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。

(l)①PFS中铁显　　　 价，该基态铁原子的外围电子排布式是　　　　 。 ②O元素的第一电离能　　　 N 元素的第一电离能(填“大于”或“小于”) ，

原因　　　　　　　　　　　　　 　　；水分子中氧原子的杂化轨道类型为　　　　　　 。H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为　　　 　　　　　　　　。

(2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围　　　　　 　个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成　　　 mol氢键。

(3)2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺　

　　　 ()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是　　　 。

　A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

　 B．一个分子中共含有15个σ键

　C．属于极性分子，故极易溶于水

　D．形成的晶体熔点较高

(4)已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了

F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，　　 　　　　　　　　　

20．(10分) 乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5%。请回答下列问题：

⑴为减少氮的氧化物排放，将燃烧汽油的汽车改为以天然气为燃料电池的电动车，电池总反应为：CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应为　 　　　　　。

⑵用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄+4NO₂ = 4NO+CO₂+2H₂O；CH₄+4NO = 2N₂+CO₂+2H₂O

若用标况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子数为　 　　　　　。

　现有1L NO₂、NO混合气体NO_x，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4L，则混合气体中NO、NO₂的体积比为　　　　　　 。

⑶新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得。常温下，它能使汽车尾气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出 MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式　 　　　　　　(不必配平)。

若x=3.25 则2mol MFe₂O_x可分解(2)中混和气体(标况)V=　　　　　　 L。