12．下列关于有机物的说法中，不正确的是(　　 )

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．用新制的Cu(OH)₂悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

11．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是　　　　　　　

　　　 ①常温常压下，17g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

　　　 ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

　　　 ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　　　 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

　　　 ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

　　　 ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

A．①② 　　 　　　　B．③④　　　 　　　　 C．②④　 　　　　 D．⑤⑥

10．关于下列四个图像的说法中正确的是

A. 图①表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6 kJ · mol^-1

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

C．图③表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

9．下列实验能达到预期目的的是

A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚

B．测定Na₂CO₃、Na₂SO₄两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱

C．MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃，比较镁、铝的金属性强弱

D．称量2.5gCuSO₄·5H₂O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L^－1 的硫酸铜溶液

2009.5.14

以下数据可供答题时参考：

　 相对原子质量：H 1　 C 12　 O 16　 N 14　 Na 23　 Mg 24　 Al 27　 S 32　 Cl35.5　 Cu 64

29．(16分)用图(甲)所示的装置可进行测定 SO₂ 转化为SO₃的转化率的实验。

已知：SO₃熔点为16.8℃。

(1)根据实验的需求，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应连接合适的装置。请从图乙中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置为　　　　 、　　　 、　　　　

(2)实验时，浓硫酸能顺利的滴入烧瓶中，甲导管所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　

(3)从乙处均匀的通入氧气，为使SO₂有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸的过程中，应采取的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会　　　　 (填：提高、不变、降低)

(5)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入氧气一段时间后，称得Ⅲ装置增重bg ，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(20分)卤代烃和金属镁在乙醚中反应生成烷基卤代镁

(RMgX)，称为格林试剂，它是重要的有机合成试剂，

可与羰基化合物反应制醇，反应过程如下：

现有乙烯和必要的无机原料合成3-甲基-3-戊醇，合成路线如下：

(1)写出下列物质的结构简式：

C　　　　　 　　　　　　，D　　　 　　　　　　　　，F　　　　　　　　　　 G　　　　　　　　 　　　，H　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(2)指出①--④中属于加成反应的有　　　　　　　　

(3)F的同分导构体共有　　　　　　 种

(4)写出下列化学反应方程式：

A→B：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F→G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

27．(12分) (1)燃料电池作为一种新型能源，由于其电极材料丰富 、电解质多种多样(可以是固态、液态、气态等)，将渗透到我们生活的各个领域。碱性燃料电池(AFC)采用30%-50%KOH溶液作电解质溶液，以氢气为燃料，在一定条件下发生反应：2H₂+O₂=2H₂O。则该电池的电极反应式为：正极：　　　　　　　　　　　　　 ，负极：　　　　　　　　　　　　　　　

此燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；其次是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

可知：该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　 ；

若取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液

100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液

的pH约为　　　　 。

26．(12分)在一定条件下可实现下列物质间的转化，丙为纯净物，C为微溶物，如图所示：

请填写下列空白：

(1)固体A是一种重要的工业原料，其化学式为：　　　　　　

(2)用上图中有关物质，实现C→B的转化，该转化的离子方程式为：　　　　　　　　

(3)上述变化中生成的C和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　

(4)若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为　　　　　　

(5)已知1mol乙完全燃烧放出1300kJ，写出表示乙的燃烧热的热化学方程式：

13． A、B、C三种物质各15g，发生反应A+B+C=D，反应后生成30gD。然后在残留物中加入10gA后，反应又继续开始，待反应再次停止后，反应物中只余C。根据上述推断下列说法正确的是

A．第一次反应停止B剩余9g　　　 　　　　B．第一次反应停止C后剩余6g

C．第二次反应停止C剩余5g　　 　　　　　D．反应中A和C的质量比是5∶3

非选择题：