20．(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，　 一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　 ，　 升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　 ；

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　 (填字母序号)。

a．氢气的浓度减少　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

19．(8分)乙基香草醛(　 　　)是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

　 ⑴写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称　　　　　 　　　　　　　。

⑵乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH₂OH　　　　　　 RCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基

(a)由A→C的反应属于　　　　　　 (填反应类型)。

(b)写出A的结构简式　　　　　　　　　 。

⑶乙基香草醛的另一种同分异构体D(　　　　　　　　　　　　 )是一种医药中间体。请设计

合理方案用茴香醛(　 　　　　　　　　　　)合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

例如，

五。、本题包含1小题，共计8分

18．(10分)2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%-18%(本题涉及的含量均为质量分数)]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO₄、浓H₂SO₄作用下，生成一种无机

含氮化合物，反应式为：2(-NH₂)+H₂SO₄+2H⁺　　　　　　　　　　 。　　

Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH₃，收集于H₃BO₃溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇。

Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

(1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为　 　　　　　　　　　　。

(2)乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋

白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉

中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量，

导致许多婴幼儿肾结石。

① 三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为　　　　　　　 ，

含氮量(氮元素的质量分数)为　　　　　　　　　　 ；

② 下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有　　　　　　 ；

A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

③ 假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白

质含量为0的假奶粉中掺入　　　　 g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

17．(12分)已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略出)。

(1)写出化学式：K：　　　　　 　H：　　　　　　

(2)反应⑦中A溶液显示的性质是 　　(填序号：A.氧化性；B.还原性；C酸性；D.碱性)

(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水)，X的化学式为：　　　　　　　　　 。

(4)写出下列反应的离子方程式：

反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16.(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

(1)提出猜想：

甲同学认为发生双水解反应：Fe³⁺+ SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)_3(胶体)+3H₂SO₃

乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用的Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　

②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色

(3)得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)拓展探究：

丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na₂CO₃ 和Na₂SO₃相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.

(1).下列关于实验的叙述正确的有　　　　 　　　　　　　.

A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸

H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

(2).下列实验没有错误的是　　　　　　　　 .

(3).下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为　　 　　mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是　 　　(填字母标号).

14．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应： CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25　　　　　

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%

第II卷 非选择题(共72分)

13．下列操作会使H₂O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

A．向水中加少量Na₂CO₃ 　B．向水中加少量FeCl₃

C．向水中加少量NaHSO₄ 　　　　　　　D．将纯水加热到90℃

12.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

B．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个