19．(14分)

粗盐提纯的研究。

[有关资料]

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在),该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有　　 　　　、　　　 　　。操作②的名称为　 　　　　，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是_______　　　　　 ________________

________________________________________________________________________。

(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　 　　　溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　 　　　　　　(填字母)。　

A、Na₂CO₃　　　 B、Na₂SO₃ 　　　　C、Na₂C₂O₄

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)将溶液C倒入　　　　 　　　　(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　

___________　　　　　　　　　　　 _____________时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是　　　　 　　　　　　，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在______________以下。

18．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是

A．阳极区酸性增强

B．阴极区电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

D．该过程中的副产品主要为H₂SO₄

17．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

C．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

16．对于反应N₂O₄(g) 　2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为 v(A)＜v (C)　

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C 所　 需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到 达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁ 。

15．下列各组物质中，不是按　　　　　 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是

14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

13．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g ) == 4NO( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )　 　△H＝-574 kJ·mol^－1　

② CH₄ ( g )+4NO( g ) == 2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )　　 △H＝-1 160 kJ·mol^一1。

下列正确的选项是

A．CH₄ ( g ) + 2NO₂ ( g ) == N₂( g )+CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l )　 △H＝-867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄ 还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

12．下列各种情况下，常温下溶液中可能大量存在的离子组是　

A．由水电离出的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

B．加入铝粉能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、NH₄⁺

C．pH＝7的中性溶液中：Fe³⁺、Cl^－、HCO₃^－、K⁺

D．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

11．下列离子方程式中正确的是

A．NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：　 Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄²­^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：　 　NH₄⁺ + OH‑ = NH₃↑+H₂O

C．AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：　　　 Al³⁺+4NH₃·H₂O = AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水： 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

10．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．平衡时，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立　　　　

B．关系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)总成立

C．用上述四种物质NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反应速率的数值中，v_正(H₂O)最大

D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO