2．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是

A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉

B．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料

C．将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯

D．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸

1．今年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是

A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究

B．积极推广风能、太阳能光伏发电

C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”

D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入正在载入...

20(A)．(化学--物质结构与性质，13分)

　 　A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期　　　　　　　

数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核

外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道

中的电子数相同；C元素的电离能如右图所

示；D元素的价电子构型为；E是第

4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D：形成的配位键强。

E单质与BD形成的配合物E(BD)，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。

(1)E(BD) 晶体属于______________(填晶体类型)。

(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间 ___________(填“有”或“没有”)形成氢键。

(3) 基态E原子的电子排布式为 __________________________。

(4) B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________________(填元素符号)。

(5)C和BA的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有__________。

(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C分子活泼的原因_______________________________________________

___________________________________________________________________________.

	X-Y	X=Y	XY
BD的键能(KJ	357.7	798.9	1071.9
C的键能(KJ	154.8	418.4	941.7

20(B)．(化学--有机化学基础，13分)

有机物遇FeCl，溶液显紫色，其部分结构简式如下

已知加热X与足量的NaOH水溶液充分反应后，经盐酸酸化得到A、B、C三种有机物，其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氢谱出现两组峰。A与B有如下转化关系。

提示：RCH=CHR’在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R’COOH

请回答：

(1)写出A含有的官能团的名称__________________________________.

(2)写出A-D的反应类型：_____________________________

(3)写出物质B在铜作催化剂，加热条件下与0。反应的化学方程式

　 _________________________________________________________________________

(4)若C烃基上一氯代物只有一种，则C的结构简式为

　 ________________________________________________________________________

(5)1 molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为________m01。

(6)写出高分子G的结构简______________________________________.

19．(10分)过度排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为：

　 请填空：

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K：______________________.

(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实

　 验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。

　 A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率

　 B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大

　 C．该反应的正反应为放热反应

　 D．处于C点的反应体系从300℃升温到500增大

(3)25℃，1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.

(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____________________正极的电极方程式为_________________________.

选考卷

　　 本卷2题，各13分。考生请在20(A)、20(B)中任选一题作答。将所选题的A或B代号在选考题选择栏内的相应字母涂黑，并将答案填写在答题卡选考题的答题区域内。

18．(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一配制并标定醋酸溶液的浓度

　　 取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2 mol的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250mL 0.2mol．L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________

　 _______和______________.

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进

　 行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)

实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度(mol·L	0.0010	0.100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

　 回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

　 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

　 ____________。(填增大、减小或不变)

实验三探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

17．(10分)某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3／4。请填空：

(1)A元素的原子结构示意图为__________________________________________

(2)D元素在元素周期表中的位置为________________________________________

(3)C和D两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)_______，可以验证该结论的证据是(填序号)__________________。

　 A．比较这两种元素单质的沸点

　 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

　 C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性

　 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

(4)A、B、C问可形成甲、乙两种有l0个电子的离子，在加热时它们相互反应可以生成两种含10电子分子的化合物，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________.

16．(10分)已知A、B、c是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为__________。

(2)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与c在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为___________________________________________________.

(3)若A、B、c的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为__________________________。

(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________.

(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______.

15．在一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：。 2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是

　　 A．平衡常数约为0．3

　　 B．B的转化率为60%

　　 C．A的平均反应速率为0．3mol·(L·min)

　　 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

第Ⅱ卷

(本卷4题。共42分)

14．奥运会上发令枪所用“火药’’的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：

　　 。下列有关该反应的叙述，正确的是

　　 A．反应中红磷是氧化剂

　　 B．发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒

　　 C．“火药”中的红磷可用白磷代替

　　 D．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

13．下列说法错误的是

　 A．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

　 B．取1 gNaOH固体于烧杯，加入9 mL水()充分搅拌配成10%的NaOH溶液

　 C．用NaOH溶液就可鉴别五种离子

　 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等