12．下列离子方程式书写正确的是

A．等浓度等体积的NaHCO₃与NaAlO₂两溶液混合：H⁺+AlO₂^－+ H₂O = Al(OH)₃↓

B．用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺ +2Cl^－　　H₂ ↑+ Cl₂↑

C．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO^－ + Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

D．用SO₂还原含Cr₂O₇^2－的酸性废水：Cr₂O₇^2－ + 3SO₂ + 2H⁺ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2－+ H₂O

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11．BaCl₂·2H₂O 和(CH₃COO)₂Ba·H₂O均是重要的媒染剂。下列有关说法正确的是

A．乙酸钡溶液中离子浓度从大到小的顺序为：c(CH₃COO^－)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．乙酸钡溶液中：2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

C．若乙酸钡和氯化钡两种溶液中c(Cl^－) =c(CH₃COO^－)，则这两种溶液中钡离子浓度也相同

D．相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液用相同浓度Ba(OH)₂溶液滴定，至pH＝7时消耗

Ba(OH)₂溶液的体积前者等于后者

10．O₃是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O₃3O₂，2O₃O+O₂。粒子X能加速O₃的分解：X　+　O₃　=　XO　+　O₂；XO　+　O　=　X　+　O₂(X=Cl、Br、NO、OH等)。已知：2O₃(g) 3O₂(g)

△H=－144.8kJ/mol，t℃时K=3×10⁷⁶。下列说法不正确的是

A．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O₃分解的催化剂

B．高压放电条件下O₂可以生成O₃

C．O₃转变为O₂能量曲线可用右图表示

D．t℃时，3O₂(g)　2O₃(g)，K≈3.33×10^－77

9．下列说法正确的是

A．漂白粉必须闭封保存

B．金属钠着火可用液态二氧化碳灭火器扑灭

C．除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

D．配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO₄·7H₂O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉

8．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A．加入苯酚显紫色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．加入金属铝能放出大量H₂的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^－、CH₃COO^－

C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： Cu²⁺、Ba²⁺、S^2－、I^－

D．加入金属铁能放出大量H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、ClO^－、NO₃^－

7．日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是

A．放电时负极的电极反应式为：Li－e^－ = Li⁺

B．充电时，阳极的电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^－=4OH^―

C．充电时，锂极与外电源的负极相连

D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

6．下列实验设计，不合理的是

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5．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N－P)自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素 “中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是

A．“中质和”相同的核素一定是同一元素

B．“中质差”相同的核素一定是同一元素

C．N ² －P ² = A×△Z

D．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种

4．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下22.4L的CO₂在一定条件下与足量的镁反应，转移

4N_A个电子

B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N_A个电子

C．1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中，含SO₄^2－N_A个，NH₄⁺少于2N_A个

D．0.5mol雄黄(As₄S₄，结构如右图)含有N_A个S-S键正在载入...