9.下列叙述正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　 )

A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度

B.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中

C.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤中轻轻搅拌，加速液体流动

D.KNO₃晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯

10.肼(N₂H₄)又称联氨，可用作火箭燃料。肼一空气燃料电池中的电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。该燃料电池可作为右上图装置中的电源。下列判断错误的是

A．放电时：负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

B．该燃料电池放电时KOH的浓度将保持不变

C．阴极质量增加128g时该电池消耗O₂1mol

D．电路中转移4 mol电子时该电池消耗的能量理论上与肼的燃烧热值相等

8.下列化学用语或模型图正确的是 　

A．1-丁醇的结构简式：C₄H₁₀ O　 　　　B．四氯化碳的电子式 ：　

C．C₂H₄的比例模型：　　 　　D．¹⁴C的原子结构示意图：

7．下列叙述错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸　 　B．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物　

C．天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸　 D．油脂水解得到的醇是丙三醇

27．(10分)目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

⑴配合物Ni(CO)₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　　　 晶体；基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵配合物分子内的作用力有　　　　　　 (填编号)。

A.氢键　　　 B.离子键　 C.共价键　　　　 D.配位键

⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有　　　　　　　 (填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为　　　　　　　 形。

⑷氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式　　 　　　　　　　　。

26． (10分)某有机物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：

(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)，为推测X的分子结构，进行如下转化

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应，滴入NaHCO₃溶液有无色无味

气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种。　　　　　　　　　　

　 (1)D中的官能团名称：　　　　　 ；X的结构简式：　　　　　　　　

　 (2)写出E→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)D可能发生的反应有：　　　　　　

　　　　 A．加成反应　　 B．消去反应　 C．取代反应　 D．氧化反应　 E．加聚反应

　 (4)D有多种同分异构体，遇FeCl₃溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为：　　　　　 ，不能水解的同分异构体的结构简式为：　　　　　 (各写出一种)

25．(9分)

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白。

⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

①苯环上只有两个取代基；

②能发生银镜反应；

③能与碳酸氢钠溶液反应；

④能与氯化铁溶液发生显色反应。

24．(12分)将2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0

当反应进行到时间t₀点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

(1)该反应的平衡常数表达式为　　　 　　　。

(2)反应进行到t₀时SO₂的体积分数为　　　 　。

(3)保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从

反应开始到t₀点这段时间SO₂物质的量变化曲线。

(4)当反应进行到t₁时间时(t₁＞t₀)，给上述反应容

器加热到温度T₂ (T₂＞T₁)，反应在t₂　时间时(t₂＞t₁)

重新达到平衡状　态，这时K值　　　　 (填“增大”

“减小”或“不变”)，新平衡混合物中气体的总物质

的量　______2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

23．(12分)

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究。

[实验一]为测定硫元素的含量

Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H₂O₂溶液(氧化剂)需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量

　问题讨论：

⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．(10分)广东沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式　 　　　　　　　　。

⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入　 　　　　　(选填“Na₂S”或“NaOH”)效果更好。

⑶火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因　 　　　　　　　　(任写一个)。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是　 　　　　(任写一个化学方程式或离子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填序号)　 　　　　　　。

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　 　　　　

(3) 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是　 　　　　　。

(4) 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合价为 　　。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　 　　　　　　　　。