5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有(　　 )

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭

②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘

⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较

⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L^－1KMnO₄溶液

A．4个　　　　　 B．5个　 C．6个　　 D．7个

　 6．二氧化碳硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．S₂Cl₂的电子式为

　　　 B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

　　　 C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　　 D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

4．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

3．下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO、K⁺、ClO^－、AlO

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K⁺、NO、Cl^－、NH

C．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na⁺、Cl^－、S^2－、SO

D．中性透明溶液：K⁺、HCO、NO、Fe³⁺、SO₄^2－

2． 下列表示物质的化学用语正确的是

A．NH₄H的电子式：　B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：CH₂O　　　D．甲烷分子的比例模型：

1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe₂O₃－SiO₂－CaO的熔融液(1600℃)制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是

　　 A．副产工业用氧 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大幅度降低能耗

C．大幅度降低温室气体的排放　　　　　　　　　　　　　　 D．制得更纯的铁

8.现有物质A-I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。(反应中生成的其它物质已略去)

根据上述转化关系图回答：

(1)写出下列物质的化学式X：___________J：_____________

(2)物质H的电子式______________，物质J中的化学键类型有______________

(3)写出反应①的化学方程式__________________________________，

写出反应②的离子方程式___________________________________，

写出反应③的化学方程式____________________________________。

7.如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na₂FeO₄)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。

请回答下列问题：

(1)写出F的化学式：　　　　　　　 ；

(2)写出G的电子式：　　　　　　　 ；

(3)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

人们将反应①所涉及的化学工业称为　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应⑤的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

高铁酸钠(Na₂FeO₄)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒，② 　　　　　　　　　　　　　　　　

6.下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素。B、E、F、I为单质。常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：

(1)　　　 写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。

(2)　　　 B的化学式_______， E在I中燃烧的现象为________________________。

(3)　　　 如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为

________________________________，_________________________________。

(4)K+G　　　　 L的离子方程式为____________________________________________。

4.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A有可变价态且与硫反应生成低价态)

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：　　　　　　　。

(2)B的化学式：　　　　。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

5.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

3.A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

(2)写出反应①的化学方程式___________　　　　　　　　　　　　　　 _________；

(3)写出反应④的离子方程式_____________　　　　　　　　　　　　　　 _______；

(4)写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________　 _____　　　 阴极：____________　　　 __________

(5)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。(填序号)