16．(12分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，

试回答下列问题

(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　　　　 。

(3)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：　　　　　　　　　　　　 　。

(4)操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判断达到滴定终点的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)　 　　　　　　　　　　　　　　。

15．(10分) 为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

(I)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　 。

(2)甲同学洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺ 都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(II)乙同学的方案如图所示：

(1)根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行　　 次称量操作。

(2)他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是(任写三个)：① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

14．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H=+171.4kJ/mol

13．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O＝Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是

　 　A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥

　 B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

　 C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH^-－2e^-＝Cu₂O+H₂O

　 D．电池工作时，OH^－向正极移动

12．头孢拉定片(Cefradine Tablets)，又称先锋，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。其结构式如图所示，有关该物质的描述正确的是(　　 )

A、分子式为C₁₆H₂₀N₃O₄S

B、该物质在一定条件下能发生水解

C、该有机物质属于芳香族化合物

D、该物质能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　 )

　A、0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^-) 　B、0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

C、0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：　

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D、c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

10．“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是

A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol

B．某温度，液态 IF₅电离：2IF₅≒ IF₄⁺ +IF₆^－， 则 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一个常数

C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂

D．XY_n 与卤素单质一样都是非极性分子

9．下列离子方程式书写正确的是

A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H⁺ 　　H₂↑+ Cu²⁺

C．用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

　　 D．Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O ＝ 4Na⁺+4OH^－+¹⁸O₂↑

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，含有N_A 个NO₂分子的气体质量为4.6g

D．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

7．用下列四种装置制备和收集Cl₂：

将收集到Cl₂置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是

A．A最重　　　　　 B．B最重　　　　　 C．C最重　　　　　　 D．D最重