13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．常温下，将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

c (Cl^－)> c (Na⁺)> c(NH₄⁺)> c (OH^－)> c (H⁺)

B．在小苏打溶液中存在：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．向CH₃COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：

　　　 c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c (H⁺)> c (OH^-)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：

c(M⁺)＝c(X^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

12．达菲是目前被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感病的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下：

下列判断正确的是

A．莽草酸与FeCl₃溶液反应显紫色

B．达菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．莽草酸在一定条件下能够发生加成、酯化、消去、氧化等反应

　　D．1 mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4 mol

11．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

B．甲醛与足量银氨溶液共热：

C．在银氨溶液中滴加过量氢碘酸：

[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^―+3H⁺+I^― ＝AgI↓+2NH₄⁺+H₂O

D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+H₂S＝Fe²⁺+S↓+2H⁺

10．下列实验操作或说法正确的是

A．配制银氨溶液时是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止

B．容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后立即使用，不会对实验结果造成误差

C．检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中

　 　D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

9．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

8．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A.加入铝粉生成H₂的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、ClO^-

B.室温时，由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

C. 无色透明溶液中：Fe³⁺、K⁺、Br ^-、SO₄^2-

D．碳酸钠溶液中：Na⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Mg²⁺

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中正确的是

A．每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3 mol　

B．Fe²⁺是还原剂，O_2­是氧化剂

C．1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol　　

D．该化学方程式可能有多组配平的化学计量数

6．下列装置或操作能达到实验目的的是

5．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na +O₂↑+2H₂O； 后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为

　 3Fe + 4NaOH　　　 Fe₃O₄ + 2H₂↑ + 4Na↑。下列有关说法正确的是

　　　 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为

　　　　　　 2OH^- + 2e^- == H₂↑ + O₂↑

　　　 B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

　　　 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反

　　 　　应中转移的电子总数也相同

　　　 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如右图)，

　　 　　电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

4．下列现象或反应原理的解释正确的是