14．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。

　　 ①2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6Fe = Sb₄O₆ + 6FeS　 ②Sb₄O₆ + 6C = 4Sb + 6CO

　　 关于反应在①、反应②的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

　　　 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

　　　 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

　　　 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:1

13.中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为(　)

A．m>n　　 　　B．m<n　　　 C．m＝n　　D．无法确定

12．对于反应A₂(g) + 2B₂(g)　　　 2AB₂(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

11．2007年10月24日，我国首颗月球探测卫星“嫦娥一号”发射升空，人类探测发现，其土壤结构中存在较丰富的₂³He，它可以作核聚变原料。以下叙述正确的是(　　 )

A．由₂³He 构成的分子是双原子分子　　 B．₂³He 和₂⁴He 互为同素异形体

C．由₂³He 构成的分子存在共价键　　　 D．₂³He的质子数与₂⁴He的中子数相等

10．生活中的一些问题涉及到化学知识，下列叙述正确的是　　　 (　　 )

　　 ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂；②医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素；④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

A．①③④⑤　　　 B．②⑤　　　 C．①②　　　 D．①②③④⑤

9．正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是(　　 )

　　 A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同

　　 B．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

　　 C．因为NH₄HCO₃是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

　　 D．Ca²⁺的结构示意图为

33. [有机化学基础]化合物A是一种食用香料，分子式为C₁₁H₁₂O₃，其合成路线如下：

已知：

试回答：

(1)试剂X不可以选用的是(填字母)　　　　　 。

　　 a.NaOH溶液　　 b.Na₂CO₃溶液　　 c.NaHCO₃溶液　　 d.Na

(2)丙的结构简式是　　　　　　　 ，反应II的反应类型分别是　　　　　 。

(3)化合物丁有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有两种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种)　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)已知化合物甲为链状结构，分子结构中不含甲基。试写出反应IV的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．[化学--物质结构与性质]目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。

(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　 晶体；基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　 。

(2)某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有　　　　　　　　　　 (填编号)。

A．氢键　　 B．离子键　 　　C．共价键　 D．金属键　 E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加

成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③　　 ④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有　　　　　　　　　　 (填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为　　　　　　　 形。

(4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是　　　　　　　 。

30.(16分)(1) 铜在一定条件下也能被腐蚀。下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是(填图一装置序号)　　　 ，装置I中观察到的现象是　　　　　　　 。

(2)金属铜长期暴露在潮湿空气中，往往被腐蚀成 “铜绿”{碱式碳酸铜：[Cu₂(OH)₂CO₃]}，“铜绿”受热易分解。请预测“铜绿”分解的产物　　　　　　　　　 。为验证“铜绿”分解的部分产物，某同学设计了图二装置：

图二装置可初步验证“铜绿”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了从“铜绿”中制得铜，并测定“铜绿”的组成，把“铜绿”放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如下图三，请回答下列有关问题：

(i)A处应选用图四装置中的(填写编号)　　　　　 。

(ii)反应进行时，应先　　　　　　　　　　 再　　　　　　　　　　　　 。

(iii)要测定“铜绿”的组成，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是　　　

(iv)上述装置还有不完善之处，请指出改正措施　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(14分)磷酸(H₃PO₄)在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-和PO₄^3-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：

(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式　　　　　　　　　

(2)向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，pH=6时，溶液中存在的阴离子有　　　　　　　　　　　　 。

(3)由图可知，Na₂HPO₄溶液呈碱性，其原因　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)向Na₃PO₄稀溶液中加入Na₃PO₄固体，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的比值将______(填“增大”、

“减小”或“不变”)。

(5)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12：在剧烈搅

拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

回答下列问题：

　 ①完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式

A.5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O　 　Ca₅(PO₄)₃OH↓+　　　　　　 +　　　　　　 。

B.5Ca(OH)₂+3H₃PO₄=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②与方法A相比，方法B的优点是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 ③ 牙齿表面的物质主要是Ca₅(PO₄)₃OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因　　　　　　　　　　　　　　 。