13．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是

A．四种元素位于同一周期　　　　　　 B．离子的氧化性：_aW³⁺＞_bX⁺

　　 C．氢化物的稳定性：H₂Y ＞ HZ　　　　 D．a +3 -- c－2

12．某无色气体可能由O₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、NO、Cl₂中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na₂O₂)

后气体呈红棕色，则下列推断正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．原气体中一定有NO和O₂

B．原气体中一定有NH₃、NO、CO₂ 、CO

C．原气体中一定没有CO　　　

D．原气体中一定没有HCl、Cl₂ O₂

11．单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此得到的一般规律中不正确的是(　　 )　　

A．当X、Y都是金属时，X比Y活泼　　　　　　　

B．当X、Y都是非金属时，X比Y活泼

C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属　

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

10．某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构如右图所示，图中的短棍可以代表单键、双键和叁键。下列关于这种物质的说法中正确的是(　　　 )

A．该有机物的化学式是C₉H₈O₂

B．该有机物最多只能加成1mol的氢气

C．该有机物只能发生加成反应，不能发生取代反应

D．该有机物不能够使酸性高锰高酸钾溶液褪色

9．科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰，不导电的塑料通过加入添加剂也能导电等科学认识。这说明(　　　 )

A．科学实验是人们获得认识的唯一途径　　 B．科学实验是人们认识的一个重要来源

C．科学实验是人类最基本的实践活动　　　 D．科学实验是认识的最终目的

33．(8分)芳香族有机物A(C₁₀H₁₀O₃)遇FeCl₃溶液能发生显色反应，与溴水发生加成反应，在H₂SO₄酸性条件水解生成B和甲醇。

(1)B分子中含氧官能团是　　　　　　　　 (填名称)

(2)任取一种B的同分导构体，写出由B制取A的化学方程式　　　　　　　　　 。

(3)B的一种同分异构体C，能与NaHCO₃反应产生CO₂，C、D、E、F有如下转化关系，

F 　 的结构只有两种。

反应类型：①　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　 。

C可能的结构简式(只回答一种)：　　　　　　　　　　　　　　　 。

32.下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

请回答下列问题：

(1)按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子的质量最小的分子中，含 　　键；

元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为　　　　　　 。

(2)某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间

构型为　　　　　　　　　 。

(3)表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为　　　 。

(4)②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)　　　　　　 。

(5)元素⑨的价电子排布式为　　　　　　　 。

29．(16分)(I) 将不同量的H₂O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H₂O (g) + CO( g) CO₂ (g) +H₂(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

( 1 ) ①由以上数据，实验1中以v( CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　　 。

　　　 ②该反应在650℃时平衡常数数值为　　　　　　　　 。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t < 3min，

则a、b 应满足的关系是　　　　　　 。

(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的

情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　　　　　 　 (写一条即可，下同)。

②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　　　　　　 。

(3) 在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，平衡时CO₂的物质的量为　　　　　 。

(II) 二元酸H₂A的电离反应如下：H₂A 　HA^－ + H⁺ K₁ = 4.50×10^－7　 HA^－ A^2－ + H⁺　 K₂ = 4.70×10^－11用0.300 mol·L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：

(1)加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是　　　　　 ，产物是　　　　　　 。

(2)(1)中生成的产物有　　　　　　　 mol。

(3)写出(1)中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：　　　　　　　　　　　　 。

30(14分)．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　 (填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是 　　　；(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　　 管通入　　　 　气体，再从　　 管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　 ；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　 。

28．(12分)(I)　 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H₂O已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为　　　　　　　 。

(2)A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ)的化学方程式为　 　　　　　。

(3)D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是　 　　　　　　　　　　。

(4)D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是　　　　　　　　　　 (请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可)。

(II)　 向1.00　L　0.3　mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中

A．溶质为Na₂CO₃　　　　 　　　　　B．1/2 c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)＞c(CO2－3 )＞c(HCO－3)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　

D．c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)－c(H⁺)

(Ⅲ) 用石墨作电极，电解100mL含 H₂SO₄与CuSO₄两种溶质的混合溶液，一段时间后，两极上均收集到2.24L气体(标准状况下)，则原混合溶液中Cu²⁺物质的量浓度为　　　　 。

15．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．H₂Y的电离方程式：H₂Y　　　　 2H⁺+Y^2-

　　 B．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Y^2-)+c(HY^-)

　　 C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c(H⁺)+ c(H₂Y) =c(OH^-)+c(Y^2-)

　　 D．该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系： c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)>c(HY^-)