3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共价键的数目为 91 N_A

B．3.0 g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子数为0.1 N_A

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数目为0.1 N_A

D．2.9 g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02 N_A

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．氢有三种同位素：H、H、H，故可形成三种分子

　 　B．NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄^-

C．CrO₅的结构式为　 ，其中的Cr为+10价

D．用硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛

B．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水

C．含磷洗涤剂不会导致水体污染，是因为其易被细菌分解

D．臭氧能可用于对水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的病菌

33． (8分　 化学－有机化学基础)

已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热，沉淀变黄色；E能使溴水褪色。

请回答：

(1)写出A的化学式：________________________

(2)写出下列变化的基本反应类型： AC：　　　　　　　　 　　EF：　　　　　　　

(3)写出D的结构简式：　　　　　　　　 ____________

(4)B发生银镜反应的离子方程式______________________________________________

(5)若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不

改变。则符合上述条件的E的同分异构体(除E外)还有　　　　　 种。　

32．(8分 化学－物质结构与性质)

A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d⁶4s²。请回答：

(1)D元素较稳定的化合价是　　　　　 。

　 (2)C与A形成的最简单分子是　　　　 分子(填：“极性”或“非极性”)，该分子再与A⁺元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：　　　　　

　 (4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有　　　　 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有　　　 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是　　　　　　　　　　　　　　　

(5)铁晶体的晶胞结构(如图2)：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是　　　　　 。

30．(16分)I．大多数的化学反应都是可逆反应。

在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)3C(g)。当向容器中加入2.0 mol A和6.0 molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0 molC。

(1)用B的浓度变化来表示的反应速率υ(B)--__________________。该反应在此条件下的化学平衡常数K--__________________(结果用分数表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C___________mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为__________mol

II．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是　　　　　

　　 A． c(HA)＜c(A^－)　　　　　　　 B．c(HA)一定大于0.1mol/L

　　 C． c(Na⁺)--c(HA)+c(A^－)　　　　 D．c(OH^－)--c(H⁺)+[c(HA)－c(A^－)]

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、－3、2－3 (填：“能”或“不能”)　　　　　 大量共存。

②当pH--7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　　　　　 　　　　　　　　

③已知在25℃时，2－3 水解反应的平衡常数即水解常数

K_h--EQ HCOeq \o(\s\up5(－3--2×10^－4，当溶液中c(－3)︰c(2－3 )--2︰1时，溶液的pH--_______。

29．(14分)能源是人类社会发展进步的物质基础，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料，并且能显著降低汽车尾气对大气的污染。

I．请写出甲醇的电子式　　　　　　　 ；与甲醇的物质的量相同的某有机物，完全燃烧时消耗的氧气的量也与甲醇的相同，写出符合上述条件的任一有机物的化学式是　　　　　 。

II．已知CH₃OH(1) + O₂(g) -- CO(g) + 2H₂O(g)　 △H₁ =－443.6kJ/mol

　　 　2CO (g) + O₂(g) -- 2CO₂(g)　 △H₂ =－566.0kJ/mol

(1)试写出CH₃OH(1)完全燃烧[生成H₂O(g)]的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)有人建议，投资研究由CO₂和H₂O(g)来制取CH₃OH(1)，如果成功，既能缓解能源紧张，又能解决温室效应的问题。请你分析论证，该建议是否可行？

III．(1)以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示(在甲醇解离出的H⁺，可以通过质子交换膜进入另一极)。请写出甲醇在电极上反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有32g 甲醇被完全氧化时，转移电子　　　　 mol。

(2)某同学以甲醇燃料电池为电源，均以石墨为电极电解CuSO₄溶液，则与电池正极相连的电解池电极上反应的方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(12分)甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

(1)制取氧气：①用20%的H₂O₂溶液，通过反应2H₂O₂MnO22H₂O+O₂↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是____　 __

②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是____　　　　 _　　 _

③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是____________________　　 　　　　　　　　　

(2)制取氧化铜：将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O₂△\s\up2 (--2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu₂O+O₂↑；在酸性条件下：2Cu⁺(aq)--Cu(s)+Cu²⁺(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜(Cu₂O)。

(3)探究铜的氧化物的成分

为测定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

甲同学的实验方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有　　　　　　　　　　 ，则说明固体中含有Cu₂O。

乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu₂O。

丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

若n的取值范围是　　 ≤n＜_____，则粉末X中含有Cu₂O，其物质的量是___________。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu₂O。写出该实验中离子反应的方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．某金属M氯化物MCl₂的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl₂在一定温度下完全溶解配成V mL饱和溶液，若溶液的密度为d g/cm³，溶液的物质的量浓度为c mol/L，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确的是(　　　 )

A．c--mol/L　　 B．ω%--%　 C．S --　　　D．c(Cl^－)--mol/L

14．下列反应均能自发的向右进行：2D^－+A₂ -- D₂+2A^－，2B^－+D₂ -- B₂+2D^－，2A^－+C₂ -- A₂+2C^－。由此得出的正确结论是

A．A^－、B^－、C^－、D^－离子中，还原性最强的是C^－ B．A₂、B₂、C₂、D₂单质中，氧化性最强的是B₂

C．反应2B^－+A₂--B₂+2A^－能够自发向右进行　　　 D．反应2C^－+B₂--C₂+2B^－能够自发向右进行