19.

I、(1)下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是　　　　　 (填序号)

A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭

C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶

D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸

E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片

II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华。学生甲拟选用如下图所示仪器、装置(部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略)和试剂制备无水氯化铝。

回答下列问题

(2)实验前，如何检查装置A的气密性　　　　　　　　　　　 。

(3)装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：

A→　　 →　　 →　　　 →　　　 →G

(5)装置G的作用是　　　　　　　　　　　　　　

(6)学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝。请你评价该方案是否可行，并说明理由　　　　　　　　　　

18．某温度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，加入Na₂SO₄固体可以使溶液由a点变到b点

B．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．0.04mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合有Ag₂SO₄沉淀生成

D．Ag₂SO₄的溶度积常数(K_sp)为1×10^-3

22.4mL(标准状况)时，摇匀后，溶液pH≈11

D．a连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L1.0 mol/L

的CuSO₄溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀

17．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下列说法正确的是

A．去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡

B．a连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．a连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为

16．下述实验能达到预期目的的是

15．下列各组溶液中，离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-

B．pH=13的溶液：S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

C．水电离出来的c(H⁺)=10-13mol/L的溶液：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Br ^–

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

14．下列叙述中，正确的是

A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H₂SO₄后，c(CH₃COOH)/c(H⁺)变大

B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c(HCN)+c(CN^-)=2c(Na⁺)

C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：

c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(Ba²⁺)

D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH₃·H₂O ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃ ④(NH₄)₂SO₄，

c(NH₄⁺)：④>②>③>①

13．一种聚合物锂电池的电池总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ 　 LiCoO₂+6C。电池内的高分子聚合物能让Li⁺自由通过。下列说法正确的是

A．电池放电时，正极反应为：Li_xC₆=xLi+6C+xe^-

B．放电时，Li⁺向负极移动

C．充电时，电极Li_1-xCoO₂与电源正极相连

D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g

12．一定条件下在固定容积的密闭容器中充入a molO₂和b mol SO₂发生反应：2SO₂+O₂2SO₃。反应过程中物质的浓度变化如图所示。下列有关判断正确的是

A．Y线是表示SO₂的浓度变化

B．反应在t₁时刻达到平衡状态

C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变

D．再往该容器中充入a molO₂和b mol SO₂，

该条件下重新达到平衡时，c(SO₃)>1.2mol/L

11．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是

A．溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂=2SO₃

B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A>B>C

C．由以上过程可推知氧化性：O₂>Fe²⁺>SO₄^2-

D．此工艺优点之一是物质能循环使用